Física II ⇒ Calorimetria Tópico resolvido

[ric94626]

Dois calorímetros A e B idênticos contêm a mesa quantidade de água a 20 ºC. No calorímetro A são colocados 100 g de alumínio e no B 300 g de uma liga à mesma temperatura do alumínio.
Para que a temperatura de equilíbrio dos dois calorímetros seja a mesma, qual deve ser o calor específico da liga? Dado o calor específico do alumínio 0,21 cal/ g ºC.

A resolução tava: 100.0,21=300c = 0,07 cal/g°C

Por que na fórmula não usou a temperatura da água e a dos metais, o que aconteceu com elas?

[παθμ]

ric94626,

Por que na fórmula não usou a temperatura da água e a dos metais, o que aconteceu com elas?

A resolução simplesmente usou o fato intuitivo de que, se as ligas são colocadas à mesma temperatura, a massas iguais de água à mesma temperatura, para que as temperaturas finais sejam iguais basta que as capacidades térmicas das ligas sejam iguais, pois é essa quantia (o produto da massa pelo calor específico) que de fato faz diferença nos cálculos de calorimetria.

Então equacionamos [tex3]m_{aluminio}c_{aluminio}=m_{liga}c_{liga} \Longrightarrow 100 \cdot 0,21 = 300c \Longrightarrow c_{liga}= \frac{100 \cdot 0,21}{300} \; \text{cal/g}\degree \text{C} = \boxed{0,07 \text{cal/g}\degree \text{C}}[/tex3]

[ric94626]

Vlw ae mano!
Obrigado