Química Orgânica ⇒ Concentração de soluções Tópico resolvido

[FISMAQUIM]

Um certo ácido dixarboxílico foi totalmente neutralizado por 100 mL de uma solução aquosa, 0,2 mol L-1 de NaOH, produzindo 1,48 g de um sal. Forneça o nome do ácido.

[LeoJaques]

São necessários 2 mols de NaOH para neutralizar um mol do ácido dicarboxílico X.

[tex3]C_nH_{2n}\left(COOH\right)_2 + 2NaOH \rightarrow C_nH_{2n}(COONa)_2 + H_2O[/tex3]

Do enunciado, são necessários 0,2[tex3]\left(0,1\right)[/tex3] = 0,02 mol de NaOH para produzir 1,48g do sal, portanto, da estequiometria da reação, 0,02 mols de NaOH produzem 0,01 mol de NaOH, logo, a massa molar do sal é: [tex3]\frac{1,48}{0,01} = 148g/mol[/tex3]

Logo 12n + 2n + 2(12 + 32 + 23) = 148, então n = 1, portanto, o ácido tem fórmula molecular [tex3]CH_{2}\left(COOH\right)_2[/tex3], e se chama ácido propanodioico.

[FISMAQUIM]

LeoJaques, muito obrigado