Físico-Química ⇒ Sistemas Gasosos (mistura de gases) Tópico resolvido

[VctMR]

Uma quantidade equivalente, em mol, de dois gases, nitrogênio e oxigênio, é colocada num recipiente rígido de 2,0 L.

Nesse sistema,

A) cada gás ocupa 1,0 L de volume.
B) a massa de cada um dos gases dentro do recipiente é igual.
C) cada gás contribui com metade da pressão total do sistema gasoso no recipiente.
D) a densidade da mistura de gás dentro do recipiente fechado aumenta com o aumento da temperatura.
E) o aumento da temperatura aumenta mais a pressão parcial do oxigênio por conta da maior massa molar.

Resposta

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Gabarito: C

Olá! Minha dúvida é a seguinte, se a letra C é a correta, qual o erro da A e da B. Fiquei confuso em saber o que é constante nesse caso, a pressão, o volume, a massa ou densidade dos gases... Nessa perspectiva, bateu dúvida também na E...

Agradeceria a ajuda

[MateusQqMDMOD]

Olá, Vitor. Os gases ocupam todo o volume do recipiente em que estiverem. Isso significa que se há nitrogênio e oxigênio em um mesmo recipiente, esses gases se distribuem de forma uniforme de modo a ocupar todo o volume de 2L. A massa molar do gás nitrogênio é 28g/mol, enquanto a gás oxigênio é 32g/mol, daí é fácil ver que a massa de cada gás presente no recipiente é 28g e 32g. Já a pressão parcial [tex3]\text{P}_{\text{A}}[/tex3] do gás A pode ser calculada por [tex3]\text{P}_{\text{A}} = \text{X}_{\text{A}} \cdot \text{P}_{\text{T}}[/tex3], em que [tex3]\text{X}_{\text{A}}[/tex3] é a fração molar do gás A e [tex3]\text{P}_{\text{T}}[/tex3] a pressão total do sistema. Daí, [tex3]\text{P}_{\text{O}_2} = \frac{1}{2} \cdot \text{P}_{\text{T}}[/tex3] e [tex3]\text{P}_{\text{N}_2} = \frac{1}{2} \cdot \text{P}_{\text{T}}[/tex3]. Como a pressão total é dada por [tex3]\text{PV = NRT}[/tex3], aumentando-se a temperatura a pressão parcial de cada gás aumenta igualmente.