Físico-Química ⇒ Oxidação do metano! Tópico resolvido

[Rafaelalbertin]

15. A entalpia padrão de combustão do metano é -889,5 kJ mol-1 e a do metanol é -723,1 kJ mol-1. Assim, é correto
afirmar que a energia necessária para oxidar 1,12 litros de metano, considerando-o como um gás ideal, para metanol
nas condições ambiente de temperatura e pressão é?

[Ósmio]

Olá Rafaelalbertin,

Reação 1: [tex3]CH_4 + 2\ O_2\rightarrow CO_2 + 2\ H_2O [/tex3]

Reação 2: [tex3]CH_3OH + 1,5\ O_2 \rightarrow CO_2 + 2\ H_2O [/tex3]

Somando a 1° equação ao INVERSO da 2°, temos:

[tex3]CH_4 + 0,5\ O_2\rightarrow CH_3OH[/tex3]

Aplicando a lei de Hess: [tex3]\Delta H_1 +(- \Delta H_2) = \Delta H_{Reação}[/tex3]

[tex3]\Delta H_{Reação} = -166,4KJ/mol[/tex3]

Nas CNTP, o gás se encontra a uma temperatura de 25°C e pressão de 1 atm, então temos:

[tex3]1×1,12=n×0,082×(273+25°)[/tex3]
[tex3]n=0,046mol[/tex3]

Se 1 mol de metano libera 166,4KJ, então 0,046 mol liberarão aproximadamente 7,65KJ

Resposta: -7,65KJ

Espero ter ajudado