Físico-Química ⇒ (Cesva-2017) Cinética Química Tópico resolvido

[sapsap]

Experimentalmente, muitas reações químicas não podem ocorrer em apenas uma única etapa. Sendo assim, elaborou-se uma base teórica que possibilitou o estudo dos mecanismos de tais reações. Considere que a reação química de um determinado processo industrial é
NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g)
cuja velocidade da reação é 5,0.10^-2 mol.L^-1.s^1, e que ela ocorre nas seguintes etapas:
Etapa lenta: NO2(g) + NO2(g) → NO(g) + NO3(g)
Etapa rápida: NO3(g) + CO(g) → CO2(g) + NO2(g)
Se as concentrações em quantidade de matéria do NO2 e CO são, respectivamente, 0,1 mol.L^-1 e 0,2 mol.L^-1, a constante de velocidade da reação em L.mol^-1.s^-1 será
A) 16,6
B) 0,16
C) 5
D) 2,5
E) 3

Resposta

---

C

Fiz por V=K.[CO].[NO2]
que ficou 5.10^-2 = K . 0,1 . 0,2
resultando K=2,5
Por que estaria errado?

[chiarinha]

A velocidade da reação depende apenas da parte lenta, assim descartamos a concentração de CO, e fica: 5x10^-2=k x 0,1 x 0,1=5

[sapsap]

A velocidade da reação depende apenas da parte lenta, assim descartamos a concentração de CO, e fica: 5x10^-2=k x 0,1 x 0,1=5

Entendi. Muito obrigado!