Físico-Química ⇒ (UEPG 2015.2) Termoquímica Tópico resolvido

[eivitordias]

Dadas as equações abaixo, assinale o que for correto.

C(s) + 2H2(g) ---> CH4(g) ∆H = –20,5 kcal

CH4 + 2O2(g) ---> CO2(g) + H2O(ℓ) ∆H = –212,8 kcal

C(s) + O2(g) ---> CO2(g) ∆H = –96,7 kcal

01) Todas as reações apresentadas são exotérmicas.
02) O calor de combustão liberado pela reação H2(g) + ½ O2(g) ---> H2O(ℓ) é 68,3 kcal.
04) Se a variação de entropia na terceira reação for positiva, pode-se afirmar que a energia livre de Gibbs será negativa.
08) A reação CO2(g) + H2O(ℓ) ---> CH4(g) + 2O2(g) absorve energia.
16) A reação 2C(s) + 4H2(g) ---> 2CH4(g) tem ∆H = –41 kcal.

Resposta

---

01+02+04+08+16

DÚVIDA: Gostaria de ajuda para resolver os itens 02 e 04.

[A13235378]

Olá:

02) Soma a primeira com a segunda e depois soma com a inversa da terceira:

(Na segunda equação , formam 2 H2O)

2H2 + O2 --> 2H2O , delta H = -136,6 kcal

Para 1 mol de H2 , delta H = -136,6/2 = -68,3 kcal

04) delta G = delta H - T . delta S

delta H = negativo

delta S = positivo --> -T. dS = negativo

negativo + negativo = negativo