Físico-Química ⇒ Equilíbrio Químico-Ufpe 2012 Tópico resolvido

[MMedicina]

Ufpe2012 o ácido lático apresenta pka= 3,82 qual o valor aproximado do ph de uma solução de ácido lático 0,1 mol.L-¹ em água? Assinale o inteiro mais próximo de sua resposta apos multiplica-la por 10(dez). consegui resolver essa questão dessa forma Pka=-logKa, Ka=10-^3,⁸² porém minha dúvida está agora como poderia saber que ele a concentração entre H+ e Oh- seriam as mesmas para fazer x²/0,1= Ka?

Resposta

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Gabarito 24

[JigsawMOD]

Ufpe2012 o ácido lático apresenta pka= 3,82 qual o valor aproximado do ph de uma solução de ácido lático 0,1 mol.L-¹ em água? Assinale o inteiro mais próximo de sua resposta apos multiplica-la por 10(dez). consegui resolver essa questão dessa forma Pka=-logKa, Ka=10-^3,⁸^2 porém minha dúvida está agora como poderia saber que ele a concentração entre H+ e Oh- seriam as mesmas para fazer x²/0,1= Ka?

MMedicina,

[tex3]\begin{array}{cccc}
{} & HCH_3H_5O_{3(aq)} & \rightleftarrows & H^+_{(aq)} & CH_3H_5O^–_{3(aq)}\\
I & 0,1 & {} & 0 & 0\\
M & -x & {} & +x & +x\\
E & 0,1-x & {} & x & x\\
\end{array}[/tex3]

[tex3]K_a=\frac{[H^+].[CH_3H_5O_3^-]}{[HCH_3H_5O_3]}[/tex3]
[tex3]1,38.10^{-4}=\frac{x.x}{0,1-x}[/tex3]

Considerando que x << 0,1 temos que:

[tex3]1,38.10^{-4}=\frac{x^2}{0,1}[/tex3]
[tex3]\boxed{x=3,71\times10^{-3}\ M}[/tex3]
[tex3]\boxed{[H^+]=3,71\times10^{-3}\ M}[/tex3]
[tex3]\boxed{[CH3H5O_3^-]=3,71\times10^{-3}\ M}[/tex3]

[tex3]pH=-log[H^+][/tex3]
[tex3]pH=-log[3,71\times10^{-3}][/tex3]
[tex3]\boxed{pH=2,43}[/tex3]
[tex3]\boxed{RESPOSTA=pH\times10=24,3\approx24}[/tex3]