Físico-Química ⇒ Interpretação de grafico: Kps Tópico resolvido

[Argean]

Boa noite, Forum. Mais uma.

A dissolução do cloreto de prata em água pode ser representada pela equação:

AgCℓ(s) ↔ [tex3]Ag^{+}[/tex3](aq) + [tex3]Cl^{-}[/tex3](aq)

O gráfico da concentração de íons prata e íons cloreto, que satisfaz a expressão para a constante do produto de solubilidade, é representado a seguir.
Analisando esse gráfico, julgue as proposições abaixo.

kps.png (13.8 KiB) Exibido 82 vezes

(1) A curva representa as combinações de concentrações de íons cloreto e íons prata, em que o equilíbrio é alcançado.
Verdadeiro. A curva representa a solução saturada, ou seja, com a concentração de íons cloreto e íons prata solubilizado
em solução aquosa.
(2) O valor de Kps está entre 1,5 · 10–10 e 2,0 · 10–10
Verdadeiro. Kps = [[tex3]Ag^{+}[/tex3]] . [[tex3]Cl^{-}[/tex3]] = (3 . [tex3]10^{-5}[/tex3]) . (0,5 . [tex3]10^{-5}[/tex3]) = 1,5 . [tex3]10^{-10}[/tex3]
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Minha dúvida:
Na dissolução do cloreto de prata vemos que se forma a mesma quantidade de íons [tex3]Ag^{+}[/tex3] e [tex3]Cl^{-}[/tex3].
Se procurarmos por pontos onde as concentrações são iguais na curva vemos que, com exceção de um ponto proximo de 1,4.[tex3]10^{-5}[/tex3] mol/L, todos os outros pontos sobre a curva mostram concentrações diferentes de íons prata e cloro. E a estequiometria para essa dissolução é 1:1:1

Então, para o ponto de equilíbrio não deveria ser considerado apenas os locais onde há mesma concentração de íons?
Mas o exercício considerou toda a curva como local de equilibrio.
No topico final, é usado 3. [tex3]10^{-5}[/tex3] mol de Ag+ e 0,5 .[tex3]10^{-5}[/tex3] mol de Cl-. Mas se as concentrações são iguais no equilibrio, porque ele usou valores diferentes?

Abs

[lmtosta]

@Argean


Penso haver uma imprecisão no enunciado, responsável por gerar esta dúvida.

A resolução oferecida pelo exercício seria compatível com o enunciado que inicia como segue:
"A dissolução do cloreto de prata EM MEIO AQUOSO pode ser representada pela equação".

Daí sim faria sentido pensar em várias possibilidades, como por exemplo, AgCl em água, AgCl em solução aquosa de NaCl por exemplo, AgCl em solução aquosa de AgNO3 por exemplo, etc...

Porém, como o enunciado afirma "A dissolução do cloreto de prata EM ÁGUA pode ser representada pela equação", daí não cabe supor, por exemplo, AgCl em solução aquosa de NaCl, ou AgCl em solução aquosa de AgNO3, pois o enunciado é claro em afirmar a dissolução em água. E água subentende H2O e nada mais!!!!!!!!!

Portanto, concordo contigo e penso que o enunciado da questão deveria ser melhor escrito, ou o gabarito adaptado para a estequiometria 1:1:1!!!!!!!!

[Argean]

@lmtosta , boa noite.
Pois é... outra questão com redação confusa. Mais uma vez, obrigado.
Boa semana!!