Físico-Química ⇒ Constante de equilíbrio Tópico resolvido

[Izabelagomes]

Mistura-se os reagentes A e B, cada um com a concentração de 0,8 moles por litro. Eles reagem lentamento produzindo C e D, conforme a equação abaixo:

A(g) + B(g) <----> C(g) + D(g)

Depois de atingir o equilíbrio, mediu-se a concentração de C e verificou-se ser de 0,6 moles/litro. Calcule o valor da constante de equilíbrio.

Obrigda ^^

[VALDECIRTOZZI]

Se a concentração de [tex3]C[/tex3] é [tex3]0,6 \ mols/L[/tex3] isso significa, pela estequimetria de sua reação que reagiram a mesma quantidade de [tex3]A \ e \ B[/tex3] e formou-se a mesma quantidade de [tex3]D[/tex3]. Se reagiu [tex3]0,6 \ mol/L \ de \ A[/tex3], sobrou [tex3]0,2 \ mol/L \ de \ A[/tex3] e o mesmo de [tex3]B[/tex3], portanto a constante de equilíbrio [tex3]K_c[/tex3] fica:
[tex3]K_c=\frac{[C][D]}{[A][B]}=\frac{0,6 \cdot 0,6}{0,2 \cdot 0,2}=9[/tex3]

Espero ter ajudado.

[Izabelagomes]

Se a concentração de [tex3]C[/tex3] é [tex3]0,6 \ mols/L[/tex3] isso significa, pela estequimetria de sua reação que reagiram a mesma quantidade de [tex3]A \ e \ B[/tex3] e formou-se a mesma quantidade de [tex3]D[/tex3]. Se reagiu [tex3]0,6 \ mol/L \ de \ A[/tex3], sobrou [tex3]0,2 \ mol/L \ de \ A[/tex3] e o mesmo de [tex3]B[/tex3], portanto a constante de equilíbrio [tex3]K_c[/tex3] fica:
[tex3]K_c=\frac{[ C ][D]}{[A][B]}=\frac{0,6 \cdot 0,6}{0,2 \cdot 0,2}=9[/tex3]

Espero ter ajudado.

Melhor explicação impossível!!!!