Físico-Química ⇒ (Ufes) Hidrólise de Sais Tópico resolvido

[Juniorhw]

(Ufes) Durante uma aula sobre constante de equilíbrio, um estudante realizou o seguinte experimento: em três tubos de ensaio numerados, colocou meia colher de chá de cloreto de amônio. Ao tubo 1, ele adicionou meia colher de chá de carbonato de sódio; ao tubo 2, meia colher de chá de bicarbonato de sódio e, ao tubo 3, meia colher de chá de sulfato de sódio. Em seguida, ele adicionou em cada tubo 2 mililitros de água e agitou-os para homogeneizar. Em qual dos tubos foi sentido um odor mais forte de amônia? Justifique.

Dados:
[tex3]1) \,\, NH4^+(aq) +H_2O \rightleftharpoons H_3O^+(aq) + NH_3(aq)\,\,\,\,\,K_1=5,6 \cdot 10^{-10}[/tex3]
[tex3]2) \,\, CO_3^{-2}(aq) +H_2O \rightleftharpoons HCO_3^-(aq) + OH^-(aq)\,\,\,\,\,K_2=2,1 \cdot 10^{-4}[/tex3]
[tex3]3) \,\, HCO_3^{-}(aq) +H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3(aq) + OH^-(aq)\,\,\,\,\,K_2=2,4 \cdot 10^{-8}[/tex3]
[tex3]4) \,\, SO_4^{-2}(aq) +H_2O \rightleftharpoons H_2SO_4(aq) + OH^-(aq)\,\,\,\,\,K_2=8,3 \cdot 10^{-13}[/tex3]
[tex3]5) \,\, H_3O^{+}(aq) +OH^-(aq) \rightleftharpoons 2H_2O\,\,\,\,\,K_w=10^{-14}[/tex3]

Resposta

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Resposta: Tubo 2

[VALDECIRTOZZI]

Poderíamos tentar fazer muitos cálculos para chegar à resposta, mas note que na equação que representa a reação de hidrólise do íon carbonato, há maior quantidade de íons hidroxila liberados, já que a constante de hidrólise dessa reação é a maior de todas apresentadas. Com mais hidroxila há maior formação de hidróxido de amônio e maior a intensidade do odor.

Espero ter ajudado!

[rvnvalente]

Essa resposta está realmente correta? No meu livro, fornecido pelo cursinho, a resposta é Tubo 1, aqui no post, a resposta indicada é Tubo 2, alguém pode esclarecer?