Físico-Química ⇒ (UNIFOR) Hidrólise e pH Tópico resolvido

[DaviBahia]

(UNIFOR) Soluções de acetato de cálcio são indicadas para o controle de hiperfosfatemia no estágio final de insuficiência renal. A diálise remove parte do fosfato no sangue, mas é difícil removê-lo suficientemente para manter os níveis normais de fosfato. O acetato de cálcio ajuda a remover o fosfato oriundo da dieta do paciente. No tratamento de um paciente é administrada uma solução de acetato de cálcio, Ca(CH3CO2)2(aq), de concentração 0,15 M. O pH desta solução é aproximadamente igual a
Dados:
- Constante de dissociação do ácido acético =
1,8 x 10-5 ; log 1,3 = 0,11; log 1,8=0,25; (1,3)2= 1,7
Kw=1,0 x 10-14
- Considere a concentração molar de ácido acético no equilíbrio <<< 0,30.
(A) 4,9
(B) 8,9
(C) 9,1
(D) 9,6
(E) 10,0

Gab.: Alternativa C

[Juniorhw]

Reação de hidrólise:

[tex3]Ca(CH_3COO)2+2H_2O\to Ca^{+2}+2OH^{-1}+2CH_3COOH[/tex3]

Que é equivalente a:

[tex3]CH_3COO^{-1}+H_2O\to OH^{-1}+CH_3COOH[/tex3]

Logo a expressão do [tex3]K_h[/tex3] é:

[tex3]K_h=\frac{[CH_3COOH][OH^{-1}]}{[CH_3COO^{-1}]}[/tex3]

Sabemos que [tex3]K_h=\frac{k_w}{k_i}=\frac{10^{-14}}{1,8\cdot 10^{-5}}\approx 0,56\cdot 10^{-9}[/tex3]

Chamando de [tex3]x[/tex3] a concentração de [tex3]OH^{-1}[/tex3], a concentração de [tex3]CH_3COOH[/tex3] também será. Ele fala que a concentração de ácido acético é muito pequena, logo a concentração de [tex3]CH_3COO^{-1}[/tex3] no equilíbrio pode ser considerada a mesma que a inicial ([tex3]0,3mol/L[/tex3]):

[tex3]0,56\cdot 10^{-9}=\frac{x^2}{0,3}\\\\x\approx 1,3\cdot 10^{-5}\\\\-log[OH^{-1}]=-log(1,3\cdot 10^{-5})\\\\p_{OH}=-0,11+5=4,89\Rightarrow \boxed{pH\approx 9,1}[/tex3]

[DaviBahia]

Reação de hidrólise:

[tex3]Ca(CH_3COO)2+2H_2O\to Ca^{+2}+2OH^{-1}+2CH_3COOH[/tex3]

Que é equivalente a:

[tex3]CH_3COO^{-1}+H_2O\to OH^{-1}+CH_3COOH[/tex3]

Pensei que eu colocaria, no equilíbrio, 2 mol do ânion. No caso desse tipo de equilíbrio de hidrólise, há alguns casos em que existirá mais de 1 mol do íon?

[Juniorhw]

Na verdade eu apenas "cortei" o coeficiente 2, que estava em todos:

[tex3]2CH_3COO^{-1}+2H_2O\to 2OH^{-1}+2CH_3COOH[/tex3]

Você diz o coeficiente do íon? Sim, depende da estequiometria.

Abraço

[DaviBahia]

Entendi

Muito obrigado, Junior.