Físico-Química ⇒ Constante de hidrólise e produto iônico da água Tópico resolvido

[Gagázeiro]

Se tanto o produto iônico da água quanto a constante de hidrólise valem Kc*{H2O}, então por que recebem nomes diferentes?

[lmtosta]

Recebem nomes diferentes porque são diferentes.

Embora o arranjo padrão de equação seja o mesmo para ambos, ou seja, uma constante "k" qualquer multiplicada pela concentração da água, apenas esta última é constante e igual para todas as situações de solução aquosa.

A constante "k" original muda, conforme o tipo de reação e as espécies envolvidas.

E é por isso que Kh é diferente de Kw.

Por exemplo, na hidrólise seguinte:

Ac(-) (aq) + H2O (l) = HAc (aq) + HO(-) (aq)

temos a expressão de equilíbrio:

k1 = [HAc] . [HO(-)] / [Ac(-)] . [H2O]
k1 . [H2O] = Kh1 = [HAc] . [HO(-)] / [Ac(-)]

Na outra hidrólise, temos:

Fe(3+) (aq) + H2O (l) = Fe(OH)3 (s) + HO(-) (aq)

k2 = [HO(-)] / [Fe(3+) (aq)] . [H2O (l)]
k2 . [H2O] = Kh2 = [HO(-)] / [Fe(3+)]

E na auto-ionização da água:

2 H2O (l) = H3O(+) + HO(-)

k3 = [H3O(+)] . [HO(-)] / [H2O]^2
k3 . [H2O]^2 = kw = [H3O(+)] . [HO(-)]

Importante comentar que embora [H2O] seja aproximadamente constante e igual para todos, k1, k2 e k3 são diferentes entre si!!!!!!!

Tanto que Kw é resultado do produto de Ka pela constante de hidrólise: Ka . Kh = Kw!!!!!!!!

Por isso não tem como padronizar um nome só. São constantes distintas!!!!!!

[lmtosta]

Apenas corrigindo a equação de hidrólise do íon ferro(III):

Fe(3+) (aq) + 6 H2O (l) = Fe(OH)3 (s) + 3 H3O(+) (aq)

k2 = [H3O(+)]^3 / [Fe(3+)] . [H2O]^6
k2 . [H2O]^6 = kh2 = [H3O(+)]^3 / [Fe(3+)]

[Gagázeiro]

Recebem nomes diferentes porque são diferentes.

Embora o arranjo padrão de equação seja o mesmo para ambos, ou seja, uma constante "k" qualquer multiplicada pela concentração da água, apenas esta última é constante e igual para todas as situações de solução aquosa.

A constante "k" original muda, conforme o tipo de reação e as espécies envolvidas.

E é por isso que Kh é diferente de Kw.

Por exemplo, na hidrólise seguinte:

Ac(-) (aq) + H2O (l) = HAc (aq) + HO(-) (aq)

temos a expressão de equilíbrio:

k1 = [HAc] . [HO(-)] / [Ac(-)] . [H2O]
k1 . [H2O] = Kh1 = [HAc] . [HO(-)] / [Ac(-)]

Na outra hidrólise, temos:

Fe(3+) (aq) + H2O (l) = Fe(OH)3 (s) + HO(-) (aq)

k2 = [HO(-)] / [Fe(3+) (aq)] . [H2O (l)]
k2 . [H2O] = Kh2 = [HO(-)] / [Fe(3+)]

E na auto-ionização da água:

2 H2O (l) = H3O(+) + HO(-)

k3 = [H3O(+)] . [HO(-)] / [H2O]^2
k3 . [H2O]^2 = kw = [H3O(+)] . [HO(-)]

Importante comentar que embora [H2O] seja aproximadamente constante e igual para todos, k1, k2 e k3 são diferentes entre si!!!!!!!

Tanto que Kw é resultado do produto de Ka pela constante de hidrólise: Ka . Kh = Kw!!!!!!!!

Por isso não tem como padronizar um nome só. São constantes distintas!!!!!!

Muito obrigado pela ajuda! Foi de grande valia!