Físico-Química ⇒ (UFCE) Termoquímica Tópico resolvido

[thyagovicent]

Olá pessoal estou com muito dificuldade de fazer esse exercício....

(UFCE) A reação de fotossíntese é [tex3]6 \ CO_{2(g)}+6 \ H_2O_{(\ell)} \longrightarrow C_6H_{12}O_6{(s)} + 6 \ O_2{(g)}[/tex3]. Estima-se que, em uma floresta tropical, cerca de [tex3]34.000 \ kJ \cdot m^{-2}[/tex3] de energia solar são armazenados pelas plantas para realização da fotossíntese durante o período de um ano. A partir dos valores de entalpia-padrão de formação fornecidos a seguir, calcule:

Substância----------Entalpia-padrão de formação ([tex3]kJ \cdot mol^{-1}[/tex3])
[tex3]CO_2[/tex3]----------------- -394
[tex3]H_2O[/tex3]----------------- -286
[tex3]C_6H_{12}O_6[/tex3]---------- -1275
[tex3]O_2[/tex3]------------------- 0

A) A massa de [tex3]CO_2[/tex3] que será retirada da atmosfera por m² de floresta tropical durante o período de um ano?
B) A massa de [tex3]O_2[/tex3] que será retirada da atmosfera por m² de floresta tropical durante o período de um ano?


OBS: Eu calculei a entalpia de formação e deu: -2805 e também calculei a massa de [tex3]CO_2= 44 \ g[/tex3] e também de [tex3]O_2=32\ \ g[/tex3], Agora não sei como prosseguir.

[VALDECIRTOZZI]

Na realidade a entalpia da reação é + 2.805 kJ.
Temos:
[tex3]6 \ mol \ CO_2 \ absorve \ 2.805\ kJ[/tex3]
Como a massa molar do [tex3]CO_2[/tex3] é 44 g, temos que
[tex3]6\times 44=264 \ g \ CO_2[/tex3] absorvem 2.805 kJ.
Logo 34.000 kJ serão absorvidos por:
[tex3]m_{CO_2}=\frac{34.000\times264}{2.805}=3.200 \ g = 3,2 \ kg[/tex3]


Creio que o item B pede a quantidade de [tex3]O_2[/tex3] liberada para atmosfera e não retirada!

[tex3]6 \ mol \ O_2 \ absorve \ 2.805\ kJ[/tex3]
Como a massa molar do [tex3]O_2[/tex3] é 32 g, temos que
[tex3]6\times 32=192 \ g \ O_2[/tex3] absorvem 2.805 kJ.
Logo 34.000 kJ serão absorvidos por:
[tex3]m_{O_2}=\frac{34.000\times192}{2.805}=2.327,27 \ g = 2,327 \ kg[/tex3]

Espero ter ajudado!

[thyagovicent]

Era só fazer a regrinha de três... cheguei perto muito obrigado.

[Cherry]

Como chegar em 2.805kj?

[birbigmes]

Primeiro monta a equação balanceada, 6CO2 + 6H2O [tex3]\rightarrow [/tex3] C6H12O6 + 6O2 , aí você multiplica o valor que ele deu de entalpia de reação pelo respectivo coeficiente da nossa equação: -394 x 6 = -2364 e -286 x 6 = -1716
Depois temos que calcular a entalpia com a formula [tex3]\Delta H[/tex3] = [tex3]\Delta Hproduto[/tex3] - [tex3]\Delta Hreagente[/tex3] aí fica -1275 -(-2364 -1716) = 2805