IME/ITA ⇒ (ITA 1999) Mistura de gases e velocidades. Tópico resolvido

[alika]

Considere uma mistura de gases [tex3]H_{2}[/tex3] E [tex3]N_{2}[/tex3] em equilíbrio térmico. Sobre a energia cinética média e sobre a velocidade média das moléculas de cada gás, pode se concluir que:
a) As moléculas de [tex3]N_{2}[/tex3] e [tex3]H_{2}[/tex3] têm a mesma energia cinética média e a mesma velocidade média.
b) Ambas têm a mesma velocidade média, mas as moléculas de [tex3]N_{2}[/tex3] têm maior energia cinética média.
c) Ambas têm a mesma velocidade média, mas as moléculas de [tex3]H_{2}[/tex3] têm maior energia cinética média.
d) Ambas têm a mesma energia cinética média, mas as moléculas de [tex3]N_{2}[/tex3] têm maior velocidade média.
e) Ambas têm a mesma energia cinética média, mas as moléculas de [tex3]H_{2}[/tex3] têm maior velocidade média.

Resposta

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e)

Compreendo a respeito da velocidade média, mas a energia cinética média não dependeria também do número de mols de cada gás?

[FelipeOBala]

Para resolver essa questão tem que conhecer a a expressão de energia cinética média de um gás diatômico, dada por

[tex3]E_c=\frac{5kT}{2}[/tex3], logo, como a energia cinética depende apenas da temperatura, ambas têm a mesma energia cinética, agora como a massa de uma molécula de N2 é maior que de H2, a velocidade média de H2 é maior. Perceba que dependeria do numero de mols se estivéssemos querendo a energia interna.