IME/ITA ⇒ (ITA-SP) Gases Tópico resolvido

[MatheusBorgesMOD]

(ITA-SP) Dois balões de vidro, A e B, de mesmo volume contêm ar úmido. Em ambos os balões a pressão e a temperatura são as mesmas, a única diferença sendo que no balão A a umidade relativa do ar é de 70% enquanto no balão B ela é de apenas 10%. Em relação ao conteúdo destes dois balões é errado afirmar que:
a) Os dois balões contêm o mesmo número de moléculas.
b) Os dois balões contêm a mesma quantidade de gás, expressa em mol.
c) No balão B há maior massa de nitrogênio.
d) No balão A há maior massa total de gás.
e) A quantidade (mol) e a massa (grama) de vapor de água são maiores no balão A.

Resposta

---

d

[snooplammer]

a) Os dois balões contêm o mesmo número de moléculas.
Temos que pressão, temperatura e volume são iguais em ambos os balões, logo eles contém o mesmo número de mols e o mesmo número de moléculas, portanto, está certa.

b) Os dois balões contêm a mesma quantidade de gás, expressa em mol.

[tex3](p_1v_1=n_1rt_1)=(p_2v_2=n_2rt_2)[/tex3], em ambos sabemos que pressão, temperatura e volume são iguais
[tex3](\cancel{p_1v_1}=n_1\cancel{rt_1})=(\cancel{p_2v_2}=n_2\cancel{rt_2})[/tex3]
[tex3]n_1=n_2[/tex3]
Logo, é verdadeira

c) No balão B há maior massa de nitrogênio.
Se a umidade é menor, há menos moléculas de água do que de outros gases, assim tendo maior quantidade de nitrogênio que no balão A. Verdadeira

d) No balão A há maior massa total de gás.
A massa de gás em A é menor devido ao menos número de moléculas de Nitrogênio.
Usando a massa molar é mais fácil de perceber. [tex3]O=16g[/tex3],[tex3]H=1[/tex3],[tex3]N=14g[/tex3]

[tex3]MM(H_2O)=16g+2g=18g[/tex3]
[tex3]MM(N_2)=14g\cdot2=28g[/tex3]

Logo, em A por ter mais umidade, tem menor massa total de gás.
Portanto, está errada

e) A quantidade (mol) e a massa (grama) de vapor de água são maiores no balão A.
Está certo, pois tem maior quantidade de mols de [tex3]H_2O[/tex3]

[MatheusBorgesMOD]

Entendi o enunciado diz ar úmido, N2, 02, H20... a ficha caiu agora.