IME/ITA ⇒ (IME-1977-2) Equilíbrio Químico Tópico resolvido

[EngHaw]

ENUNCIADO: Num frasco de 2 litros foram introduzidos 1 mol de hidrogênio e 1 mol de vapor de iodo ([tex3]\text{I}_2[/tex3]) à temperatura de 450 ºC. Sabendo-se que para o sistema

[tex3]\text{H}_{2(\text{g})}+\text{I}_{2(\text{g})} \rightarrow 2\ \text{HI}_{(\text{g})}[/tex3]

a constante de equilíbrio, [tex3]\text{K}_\text{c}[/tex3], vale 64, a 450 ºC, pergunta-se quais as concentrações de [tex3]\text{H}_2[/tex3], [tex3]\text{I}_2[/tex3] e [tex3]\text{HI}[/tex3] no equilíbrio, em moles/litro?

Resposta

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NÃO TENHO o gabarito

[Ósmio]

Olá EngHaw,

Calculando as concentrações iniciais:

[tex3][H_2]=\frac{1mol}{2L}=0,5mol/l[/tex3]

[tex3]\begin{array}{ccccc}
Equação & H_{2(g)} &+&I_2 & \rightleftarrows &2HI_{(g)}\\
T=0 & 0,5 & {} &0,5 & { } & 0\\
Reação & -x & {} & +x & {} &+2x \\
Equilíbrio & 0,5-x& {} & 0,5-x & {} & +2x\\
\end{array}[/tex3]

[tex3]K_c=\frac{[HI]^2}{[H_2]*[I_2]}\\64=\frac{(2x)^2}{(0,5-x)^2}\\\sqrt{64}=\sqrt{\frac{(2x)^2}{(0,5-x)^2}}\\8=\frac{2x}{0,5-x}\\4-8x=2x\\x=0,4mol/l[/tex3]

[tex3][HI]=2*0,4=0,8mol/l\\ [H_2]=[I_2]=0,5-0,4=0,1mol/l[/tex3]