IME/ITA ⇒ (Simulado ITA) Pressão Parcial Tópico resolvido

[Willm17]

Um reservatório fechado, de volume constante, contém uma mistura gasosa formada por [tex3]4,34[/tex3] mols de hélio, [tex3]2,3[/tex3] mols de monóxido de carbono, [tex3]0,6[/tex3] mols de vapor de água e um mesmo número [tex3]n[/tex3] de mols de dióxido de carbono e hidrogênio. Esta mistura está em equilíbrio a [tex3]1~atm~e~1000K.[/tex3] Determine a pressão parcial do hélio, depois que a mistura for aquecida para [tex3]1500 K.[/tex3]

Dados: Equação de Equilíbrio do Gás d’Água: [tex3]CO_{(g)}+H_{2}O_{(g)}~CO_{2(g)}+H_{2(g)}[/tex3]
Constantes de Equilíbrio do Gás d’Água: [tex3]1000 K:K_{c}=1,38[/tex3]

[MicheleAlves]

Willm17, a resolução ficou assim:

[tex3]K_{c} = \frac{[CO_{2}]\cdot [H_2]}{[CO]. [H_2O]}[/tex3]
1,38= [tex3]\frac{x . x}{2,3 . 0,6}[/tex3]
1,38 = [tex3]\frac{x^{2}}{1,38}[/tex3]
x= 1,38

Ou seja, temos nessa mistura gasosa 1,38 mols de dióxido de carbono e 1,38 mols de hidrogênio.

[tex3]p_{total}[/tex3] V = nRT
1 . V = (4,34 + 2,3 + 0,6 + 1,38 + 1,38) . 0,082 . 1000
V= 10 . 0,082 . 1000
V= 820L

[tex3]p_{parcial He}[/tex3] V = nRT
[tex3]p_{parcial He}[/tex3] . 820 = 4,34 . 0,082 . 1500
[tex3]p_{parcial He}[/tex3] = 0,651 atm

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