Química Geral ⇒ Análise de Sais por Ensaio de Chama

[julilinnn57]

Galera, não estou conseguindo relacionar os seguintes itens abaixo e completar alguns que faltam, me ajudem !!!!

1 - Adicionando gotas de etanol nos sais e riscando um fósforo sobre ele, observe a coloração das chamas.
2 - Identifique alguns cátions através do espectro de emissão.
3 - Relacione o experimento com o modelo atômico de Bohr.

Nome do sal: Cloreto de Sódio
Fórmula: NaCl
Cátion: ?
Ânion: ?
Cor Observada: Amarela

Nome do sal: Sulfato de sódio
Fórmula: ?
Cátion: ?
Ânion: ?
Cor Observada: Amarela

Nome do sal: Nitrato de Potássio
Fórmula: KNO3
Cátion: ?
Ânion: ?
Cor Observada: ?


Nome do sal: Cloreto de Estanho
Fórmula: ?
Cátion: ?
Ânion: ?
Cor Observada: ?


Nome do sal: Sulfato de Cobre(II)
Fórmula: CuSO4
Cátion: ?
Ânion: ?
Cor Observada: Verde


Nome do sal: Sal Desconhecido
Fórmula: ?
Cátion: ?
Ânion: ?
Cor Observada: ?

Nome do sal: Cloreto de Lítio
Fórmula: LiCl
Cátion: ?
Ânion: ?
Cor Observada: Vermelho

[VALDECIRTOZZI]

Nome do sal: Cloreto de Sódio
Fórmula: NaCl
Cátion: [tex3]Na^+[/tex3]
Ânion: [tex3]C\ell^-[/tex3]
Cor Observada: Amarela

Nome do sal: Sulfato de sódio
Fórmula: [tex3]Na_2SO_4[/tex3]
Cátion: [tex3]Na^+[/tex3]
Ânion:[tex3]SO_4^{2-}[/tex3]
Cor Observada: Amarela

Nome do sal: Nitrato de Potássio
Fórmula: KNO3
Cátion: [tex3]K^+[/tex3]
Ânion: [tex3]NO_2^-[/tex3]
Cor Observada: violeta


Nome do sal: Cloreto de Estanho
Fórmula: [tex3]SnC\ell_2[/tex3]
Cátion: [tex3]Sn^2+[/tex3]
Ânion: [tex3]C\ell^-[/tex3]
Cor Observada: vermelha


Nome do sal: Sulfato de Cobre(II)
Fórmula: CuSO4
Cátion: [tex3]Cu^{2+}[/tex3]
Ânion: [tex3]SO_2^{2-}[/tex3]
Cor Observada: Verde


Nome do sal: Sal Desconhecido
Fórmula:
Cátion: ?
Ânion: ?
Cor Observada: ?

Nome do sal: Cloreto de Lítio
Fórmula: LiCl
Cátion: [tex3]Li^+[/tex3]
Ânion: [tex3]C\ell^-[/tex3]
Cor Observada: Vermelho

A relação com o átomod e Bohr é o seguinte:
Ao se fornececer energia a um dado elétron que está numa órbita de menor energia, ele salta para a órbita de energia superior (de tal forma que a diferença de energia entre as duas órbitas seja equivalente à energia fornecida), contudo, como essa situação é instável, o elétron volta à sua óbita original devolvendo o excesso de energia recebiana na forma de radação eletromagnética (que no caso está an faiza do visível).

Espero ter ajudado!