Físico-Química ⇒ Soluções(normalidade) Tópico resolvido

[Cloridríco]

A 500 ml de uma solução 0,25N de NAOH adiciona-se determinado volume de solução 2 M da mesma base.resultando uma solução 1,5N.Calcule o volume de solução 2 N.(Minha dúvida é trabalhar com esses dois ''v''.Resposta=1250ml)

[VALDECIRTOZZI]

Trata-se de uma mistura de soluções. vamos resolv~e-lo sem utilizar as fórmulas de mistura de soluções.
Temos inicialmente 500 mL de uma solução 0,25 N (ou 0,25 M) de NaOH.
O número de mols [tex3](n)[/tex3]de NaOH presente inicialmente é:
[tex3]n= m_{NaOH} \cdot V{\ell}[/tex3], onde [tex3]m[/tex3] aqui é a molaridade da solução.

[tex3]n_{NaOH}=m_{NaOH} \cdot V_{\ell}=0,25 \cdot 0,5=0,125 \ mol[/tex3]

O número de mols [tex3](n)[/tex3]de NaOH adicionado é:

[tex3]n_{NaOH}=m_{NaOH} \cdot V_{\ell}=2 \cdot V_{\ell}[/tex3]

O número total de mols será: [tex3]0,125+2V[/tex3]
O volume final será: [tex3]0,5+V[/tex3]

Temos que a concentração final é 1,5 N ou 1,5 M:
[tex3]1,5=\frac{0,125+2V}{0,5+V}[/tex3]

Resolvendo, obtemos 1250 mL de solução 2 N.

Espero ter ajudado!