Química Geral ⇒ Concentrações Tópico resolvido

[ROBSONABB]

Quantos gramas de íon cloreto existem em uma amostra de água se são necessários 20,2 mL de concentração molar 0,100 mol/L de Ag+ para reagir com todo o cloreto na amostra? Se a amostra tem uma massa de 15,5 g, qual a porcentagem de Cl- presente?

Dadas as massas moleculares
Ag = 108 g/mol
Cl = 35 g/mol

Para resolver o problema siga as etapas abaixo demonstrando os cálculos:

a) Determine a quantidade de matéria (em mol) de Ag+ :
R.:


b Determine a massa de Cl- :

[VALDECIRTOZZI]

O número de mols de [tex3]Ag^+[/tex3] será: [tex3]n_{Ag^+}=c_{Ag^+} \cdot V_{(\ell)}=0,100 \cdot 0,0202=0,00202 \ mol[/tex3].

Pela reação:

[tex3]Ag^+_{(aq)}+C\ell^-_{(aq)}\rightarrow AgC\ell_{(s)}[/tex3]

Temos que 1 mol de íons prata reage com 1 mol de íons cloreto, então há, em solução, 0,00202 mol de íons cloreto:
[tex3]n_{(C\ell)}=\frac{m}{M}[/tex3]
[tex3]0,00202=\frac{m}{35,5} \Longleftrightarrow m=0,07171 \ g[/tex3] de íons [tex3]C\ell^-[/tex3].

[tex3]\% \ C\ell^-=\frac{0,07171}{15,5} \times 100=0,478 \%[/tex3]

Espero ter ajudado!