IME/ITA ⇒ (Simulado ITA) Estequiometria Tópico resolvido

[Willm17]

Considere a decomposição do nitrato de amônio. Em um teste, essa decomposição liberou [tex3]592,5~kJ[/tex3] de energia e produziu uma mistura de nitrogênio e oxigênio com volume de [tex3]168~L[/tex3], medido nas [tex3]CNTP.[/tex3] Nas mesmas condições, determine a quantidade de energia liberada, em quilojoules, no teste com 1 mol de nitrato de amônio.

[MicheleAlves]

A resolução ficou assim:

Reação: 2 [tex3]NH_4NO_3[/tex3] [tex3]\rightarrow[/tex3] 2 [tex3]N_{2} + O_{2}[/tex3] + 4 [tex3]H_2O[/tex3]

2 mols de [tex3]NH_4NO_3[/tex3] liberam, conforme a reação, 3 mols de gases (nitrogênio e oxigênio).
A partir dessa informação é só fazer as contas para achar o volume de gás correspondente a 168L.

2 mols [tex3]NH_4NO_3[/tex3] ---- 3 . 22,4L
x -------------------- 168L
x= 5 mols de [tex3]NH_4NO_3[/tex3]

5 mols [tex3]NH_4NO_3[/tex3] ---- 592,5 KJ
1 mol [tex3]NH_4NO_3[/tex3] ---- y
y= 118,5 KJ

Qualquer dúvida é só falar!
Att, Michele