Química Geral ⇒ (UNIFOA-2014) Equação do estado do gás ideal

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Os airbags de automóveis são balões que inflam rapidamente para diminuir o impacto do passageiro com as partes internas do veículo em caso de colisão. Para serem inflados, ocorre a reação química abaixo, que converte a azida de sódio em sódio
metálico e gás nitrogênio.

2 NaN3(s) → 2 Na(s) + 3 N2(g)

Para produzir 73,8 litros de gás nitrogênio, a 1,0 atm de pressão e 300K de temperatura, a massa de azida de sódio necessária é:

a) 65 g
b) 144 g
c) 84 g
d) 130 g
e) 96 g

A resposta é a letra D.

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Primeiramente é importante saber que:
R: constante universal dos gases = 0,082 [tex3]\frac{atm.L}{mol.K}[/tex3]
Massa molar do NaN3 = 65g/mol
Massa molar do N2 = 28g/mol

* Usando a equação de estado de um gás ideal (Equação de Clapeyron): p.V=n.R.T com os dados fornecidos pelo enunciado e sabendo que n(nº de mols do gás) = [tex3]\frac{m}{M}[/tex3], onde m é a massa de gás de nitrogênio e M a massa molar desse mesmo gás, temos:
p.V=n.R.T [tex3]\rightarrow[/tex3] 1 [tex3]\times[/tex3] 73,8 = [tex3]\frac{m}{28}[/tex3] [tex3]\times[/tex3] 0,082 [tex3]\times[/tex3] 300 [tex3]\rightarrow[/tex3] m = 84g de N2

Como queremos saber a massa de NaN3, basta fazer analise dimensional:
[tex3]\frac{65g NaN3}{1 mol NaN3}[/tex3]. [tex3]\frac{2 mol NaN3}{3 mol N2}[/tex3].[tex3]\frac{1 mol N2}{28g N2}[/tex3]. 84g N2 = 130g NaN3

Espero ter ajudado, qualquer dúvida é só perguntar.

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Essa última parte, poderia fazer de outro jeito sem ser por análise dimensional?

Obrigada!