Estudo dos Gases Perfeitos

theblackmamba · 2014-05-01T20:25:33+00:00

No equilíbrio o número de mol são somados: n_f=n_a+n_b+n_c Pela equação dos gases: PV=nRT\,\,Rightarrow\,\,n=(PV)/(RT). Substituindo: (P_f V_f)/(RT)=(P_a…

Física II ⇒ Estudo dos Gases Perfeitos Tópico resolvido

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Leonardop11 Offline: Mensagens: 8; Registrado em: 01 Abr 2014, 19:51

Mai 2014 01 17:25

Estudo dos Gases Perfeitos

Mensagempor Leonardop11 » 01 Mai 2014, 17:25

Mensagem por Leonardop11 » 01 Mai 2014, 17:25

Na figura, encontramos três recipientes que contêm gases perfeitos a uma mesma temperatura. As pressões e os volumes estão indicados.
Abrindo-se as válvulas 1 e 2, os gases se misturam, sem reações químicas, mantendo a mesma temperatura constante. Qual a pressão final da mistura?

RECIPIENTE 1:
VA: 4 L
PA: 2 atm

RECIPIENTE 2:
VB: 2 L
PB: 5 atm

RECIPIENTE 3:
VC: 6 L
PC: 7 atm

TODOS OS GASES SE MISTURAM!

Resposta

RESPOSTA: 5 atm.

Editado pela última vez por Leonardop11 em 01 Mai 2014, 17:25, em um total de 1 vez.

Leonardop11

theblackmamba Offline: Mensagens: 3723; Registrado em: 23 Ago 2011, 15:43; Localização: São Paulo - SP; Agradeceu: 806 vezes; Agradeceram: 2294 vezes

Mai 2014 03 11:54

Re: Estudo dos Gases Perfeitos

Mensagempor theblackmamba » 03 Mai 2014, 11:54

Mensagem por theblackmamba » 03 Mai 2014, 11:54

No equilíbrio o número de mol são somados:

[tex3]n_f=n_a+n_b+n_c[/tex3]

Pela equação dos gases:
[tex3]PV=nRT\,\,\Rightarrow\,\,n=\frac{PV}{RT}[/tex3]. Substituindo:

[tex3]\frac{P_f V_f}{RT}=\frac{P_a V_a}{RT}+\frac{P_b V_b}{RT}+\frac{P_c V_c}{RT}[/tex3]
[tex3]P_f\cdot (4+2+6)=2\cdot 4+2\cdot 5+6\cdot 7[/tex3]
[tex3]\boxed{P_f=5\,atm}[/tex3]

Abraço.

Editado pela última vez por caju em 12 Mar 2025, 19:07, em um total de 2 vezes.
Razão: tex --> tex3

"A coisa mais incompreensível do universo é que ele é compreensível"
- Albert Einstein

theblackmamba

Leonardop11 Offline: Mensagens: 8; Registrado em: 01 Abr 2014, 19:51

Mai 2014 04 00:02

Re: Estudo dos Gases Perfeitos

Mensagempor Leonardop11 » 04 Mai 2014, 00:02

Mensagem por Leonardop11 » 04 Mai 2014, 00:02

Muito Obrigado!

Abraços.

Leonardop11

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por demetrius » 16 Jul 2007, 18:37 » em Física II

Primeira Postagem

demetrius

4 mols de oxigênio estão num balão de gás. Há um vazamento e escapam 8.10^12 moléculas de oxigênio. Considerando que o numero de avogadro é 6.02.10^23, a ordem de grandeza da numero de moléculas que restam no balão é:

resposta: 10^24

Últ. msg

Alexandre_SC

4*6.02*10^23 = 2.408*10^24

é irrelevante a quantidade que saiu

2.408*10^24-8.1*10^12=2407999999991900000000000

2,407999999991900000000000*10^24
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Primeira Postagem

demetrius

Um botijão de oxigênio de 20L contem n mols do gás a uma pressão de 10 atm e temperatura 27°C. Utilizou-se de parte do gás, com o que a pressão caiu para 6 atm (a mesma temperatura). Quantos gramas do gás foram utilizados?
dados R=0.082...

Últ. msg

Alexandre_SC

pV = nRT

quantidade inicial de gas:

10atm*20L=n*0.082 atm.l/(mol.K)*300K
[tex3]\frac{ 10atm*20L}{24.6 atm*l/mol}=n[/tex3]

[tex3]\frac{8.13}{1/mol}=n[/tex3]

quantidade final:

[tex3]\frac{ 6atm*20L}{24.6 atm*l/mol}=n[/tex3]

n = 4.878mol

a...
Alexandre_SC1demetrius1: 1 Resp.; 1576 Exibições; Últ. msg por Alexandre_SC
17 Jul 2007, 09:41

Estudo dos Gase Perfeitos 03

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Primeira Postagem

demetrius

Um cilindro de 2L é dividido em duas parte por uma parede móvel fina, conforme o esquema a seguir. O lado esquerdo do cilindro contém 1mol de um gás ideal. O outro lado contém 2 mols, do mesmo gás. O conjunto está à temperatura de 300k.
adote...

Últ. msg

Alexandre_SC

A:

vE: volume do lado esquerdo
vD: volume do lado direito

no equilíbrio as pressões são iguais.

pV=nRT

2p=3RT

p = 3RT/2

temos para o lado esquerdo

(3RT/2)*v=1RT

3RTv = 2RT

v = 2/3 L

B:

p*2L = 3mol*0.082atm.l/(mol.k) * 300K

p*2L = 73.8...
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Primeira Postagem

demetrius

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Últ. msg

Alexandre_SC

para os gases ideais vale a relação pV=nRT
onde 'n' é o número de mols
e R a constante de Klepeiron

p1*V1 = nRT

n,R e T são constantes aqui.

o volume final é a soma dos volumes
p2*(V1+V2)=nRT

p2*(V1+V2)=p1*V1

p2=[tex3]\frac{p1*V1}{V1+V2}[/tex3]
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Determine:

a) a pressão final, sob a qual o...

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Planck

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Vamos utilizar a Lei Geral dos Gases Perfeitos:

[tex3]\frac{\text P_0 \cdot \text V_0}{\text T_0} = \frac{\text P_1 \cdot \text V_1}{\text T_1}[/tex3]

Para o item a), ficamos:

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