IME/ITA ⇒ (IME) Termoquímica

[Auto Excluído (ID:8010)]

Uma mistura de metano e ar atmosférico, a [tex3]298 K[/tex3] e [tex3]1 atm[/tex3], entra em combustão num reservatório adiabático, consumindo completamente o metano. O processo ocorre a pressão constante e os produtos formados [tex3]CO_2[/tex3], [tex3]H_2O[/tex3], [tex3]N_2[/tex3] e [tex3]O_2[/tex3] permanecem em fase gasosa. Calcule a temperatura final do sistema e a concentração molar final de vapor d'água, sabendo-se que a pressão inicial do [tex3]CH_4[/tex3] é de [tex3]1/16[/tex3] atm e a dor ar é de [tex3]15/16[/tex3] atm. Considere o ar atmosférico constituído somente por [tex3]N_2[/tex3] e [tex3]O_2[/tex3] e o trabalho de expansão desprezível.

Explique a situação e deixe evidenciado os seus cálculos.

Dados:
Constante universal dos gases [tex3]R= 0,082 atm\cdot L\cdot ml^{-1}\cdot k^{-1}[/tex3]

Entalpia de formação a [tex3]298 K:[/tex3]

[tex3]CO_2(g) = -94.050 cal/mol[/tex3]
[tex3]H_2O(g)= -57.800 cal/mol[/tex3]
[tex3]CH_4(g)=-17.900 cal/mol[/tex3]

Variação de entalpia [tex3](H\circ_T-H\circ_{298K})[/tex3] em [tex3]cal/mol[/tex3]:

[tex3]T(K)[/tex3]______[tex3]CO_2(g)[/tex3]_________[tex3]H_2O(g)[/tex3]_______[tex3]N_2(g)[/tex3]___________[tex3]O_2(g)[/tex3]
[tex3]1.700[/tex3]_____[tex3]17.580[/tex3]__________[tex3]13.740[/tex3]________[tex3]10.860[/tex3]___________[tex3]11.470[/tex3]
[tex3]2.000[/tex3]_____[tex3]21.900[/tex3]__________[tex3]17.260[/tex3]________[tex3]13.420[/tex3]__________[tex3]14.150[/tex3]

-----------------

Resposta

---

Eu sei que há uma solução deste problema neste mesmo site, mas a solução que encontrei não foi muito satisfatória.

A solução deste problema está abaixo:
http://www.tutorbrasil.com.br/forum/qui ... 65-30.html

Um ponto que não entendi foi o cálculo da entalpia da reação, pois o autor da solução não levou em consideração a entalpia de formação do oxigênio(o valor da entalpia de formação do oxigênio não está nem na tabela fornecida).

Se for possível resolvem detalhadamente esta questão.
Agradeço desde já!