Química Geral ⇒ Cálculo do Raio Atômico Tópico resolvido

[PréIteano]

Se a massa atômica do ferro é 55,8u e a sua densidade é 7,8gcmˉ³, a ordem de grandeza do raio do ferro, em metros, será:

a) 10^-8
b) 10^-9
c) 10^-10
d) 10^-11
e) 10^-12


Como deve-se calcular a ordem de grandeza de um raio atômico, apartir da densidade e da massa atômica de um elemento?

[VALDECIRTOZZI]

1 mol de átomos de ferro tem a massa de 55,8 g, pela densidade ficamos com:
[tex3]d=\frac{m}{V}[/tex3]
[tex3]7,8=\frac{55,8}{V}[/tex3]
[tex3]V=7,15385 \ cm^3[/tex3] o volume de 1 mol de átomos de ferro.

Como 1 mol de átomos de ferro correspondem a [tex3]6,02 \times 10^{23}[/tex3] átomos de ferro, o volume de um átomo de ferro será: [tex3]\frac{7,15385}{6,02 \times 10^{23}}=1,188 \times 10^{-23} \ cm^3[/tex3].

Considerando o átomo como uma esfera e sabendo que o volume (V) de uma esfera de raio (r) é dado póot [tex3]V=\frac{4}{3} \cdot \pi \cdot r^3[/tex3]:

[tex3]1,188 \times 10^{-23}=\frac{4}{3} \cdot \pi \cdot r^3[/tex3]
[tex3]r=1,4 \times 10^{-8} \ cm=1,4 \times 10^{-10} \ m[/tex3]

Espero ter ajudado!

[PréIteano]

VALDECIRTOZZI, me ajudou muito. Excelente resposta.

Obrigado.

[Cloridríco]

Voce considerou o ferro em um recipente esférico,por causa da densidade?

[VALDECIRTOZZI]

O átomo de ferro foi considerado esférico, porque é o modelo mais adequado a esse tipo de cálculo.

Valdecir