Físico-Química ⇒ Crioscopia Tópico resolvido

[Cássi]

Qual o ponto de congelação do solvente em uma solução aquosa de sulfato férrico 0,50mol/Kg de H2O,100% dissociado?
Dado:KC=1,86C

[VALDECIRTOZZI]

Como o sal está completamente dissociado, podemos representar sua dissociação iônica, em água, pela equação:
[tex3]Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow 2 \ Fe^{3+}_{(aq)}+ 2 \ SO^{2-}_{4(aq)}[/tex3], como cada mol de sal gera 5 mols de íons, o fator de van't Hoff [tex3](i)=5[/tex3].
Temos que:
[tex3]\Delta T_C=k_c \times W \times i[/tex3], onde:
[tex3]\Delta T_C[/tex3] é o abaixamento da temperatura do ponto de congelamento do solvente;
[tex3]k_C[/tex3] é a constante crioscópica do solvente;
[tex3]W[/tex3] é a molalidade da solução;

[tex3]\Delta T_C=1,86 \times 0,5 \times 5=4,65^oC[/tex3]

Como [tex3]\Delta T_C=T_P-T_S[/tex3]
[tex3]T_P[/tex3] temperatura de congelamneto do solvente puro
[tex3]T_S[/tex3] temperatura d econgelamneto da solução

[tex3]\Delta T_C=T_P-T_S[/tex3]
[tex3]4,65=0-T_S \Longleftrightarrow T_S=-4,65^oC[/tex3]

Espero ter ajudado!