Físico-Química ⇒ Entalpia e Energia Interna

[megatron0000]

A densidade do gelo a 0 °C é 0,917 g/ml, e da água líquida, na mesma temperatura, é 0,9998 g/ml. Se [tex3]\Delta H_fus[/tex3] do gelo é 6,009 kJ/mol, qual é o [tex3]\Delta U_fus[/tex3] ?

Se a questão fosse sobre vaporização, a relação entre entalpia e energia interna seria direta, mas com sólidos e líquidos não parece fazer sentido falar em pressão (como seria no caso de um gás).

A propósito, o gabarito é 6,008 kJ/mol.

[Auto Excluído (ID:12031)]

A idéia é essa:

[tex3]H_2O_{(s)} \rightleftharpoons H_2O_{(\ell)}[/tex3]
[tex3]\Delta H = \Delta U + \Delta (PV)[/tex3]

como a evaporação da água acontece sob a pressão atmosférica (que é constante):

[tex3]\Delta H = \Delta U + P\Delta(V)[/tex3]

Um mol de água tem [tex3]18[/tex3] gramas. O volume de gelo então é:

[tex3]V = \frac{m}{d} = \frac{18}{0.917}= 19.63\,\,\,cm^3[/tex3]

o volume da água líquida é:

[tex3]V = \frac {18}{0.9998} = 18 \,\,\,cm^3[/tex3]

[tex3]\Delta V = 1.63 cm^3[/tex3]

ai é só vc passar isso pra metro cúbico e usar a pressão atmosférica em Pascal que vc resolve