Química Geral ⇒ Reações de oxirredução Tópico resolvido

[pklaskoski]

Efetue o balanceamento por oxirredução e depois o balanceamento de cargas;

[MicheleAlves]

Pklaskoski, o balanceamento por oxirredução vai ficar assim:

[tex3]H_2O_2[/tex3] (sofreu redução)[tex3]\rightarrow[/tex3] [tex3]O_2[/tex3]: -1 a -2= 1 x 2 = 2
[tex3]I^-[/tex3] (sofreu oxidação) [tex3]\rightarrow[/tex3] I: -1 a 0= 1

Posteriormente, você inverte esses valores:

2 será o coeficiente de [tex3]I^-[/tex3]
1 será o coeficiente de [tex3]H_2O_2[/tex3]

Logo, a equação balanceada ficará assim:

[tex3]H_2O_2[/tex3] + 2 [tex3]I^-[/tex3] + 2 [tex3]H^+ \rightarrow[/tex3] 2 [tex3]H_2O + I_2[/tex3]

Já o balanceamento das cargas ficará:

[tex3]H_2O_2[/tex3] = 0
2 [tex3]I^-[/tex3] = -2
2 [tex3]H^+[/tex3] = +2

2 [tex3]H_2O[/tex3] = 0
[tex3]I_2[/tex3] = 0

Igualando as cargas dos reagentes com as dos produtos, vai ficar:
0 - 2 + 2 = 0
0 = 0

Fazendo o balanceamento das cargas, verifica-se que os coeficientes obtidos no balanceamento por oxirredução estão certos.

Qualquer dúvida é só perguntar!
Att, Michele

[pklaskoski]

Olá, depois de achar a variação de nox, por que não multiplicou o [tex3]\Delta[/tex3] da oxidação por 2?
Pois o [tex3]I_{2(s)}[/tex3] possui a maior atomicidade.

[MicheleAlves]

Olá Pklaskoski!

Depois que você achar a variação de nox, você vai ver se vai multiplicar ou não o número de elétrons se baseando no elemento que estiver sofrendo redução/oxidação, ou seja, nos compostos presentes no reagente.
Por exemplo, no caso da questão que você postou quem está oxidando é o [tex3]I^-[/tex3], e não o [tex3]I_2[/tex3], então, você não vai precisar multiplicar por dois.

Entendeu!?

[pklaskoski]

Então, eu multiplico a variação pelo coeficiente do reagente que sobre oxidação ou redução...

[MicheleAlves]

Pklaskoski, me expressei errado... Foi mal!
Não precisa ser necessariamente no reagente, pois na verdade tudo vai depender do método que você está utilizando, já que existem várias maneiras de resolver balanceamento por oxirredução.
Não sei como você aprendeu, mas vou mostrar aqui as duas maneiras que costumo usar, beleza?!

1ª maneira

Você vai ver quem sofreu redução e oxidação para depois você escolher com quem vai trabalhar: com os reagentes ou com os produtos.
A partir daí, você vai ver se é necessário multiplicar o número de elétrons perdidos e recebidos pelo número de átomos dos elementos dos compostos que estão oxidando e reduzindo (assim como eu fiz na resolução da sua questão).
Depois você faz a inversão de valores e segue a seguinte regra:

"Inverte os valores encontrados e coloque os coeficientes no membro que tiver maior nº de átomos sofrendo oxirredução.
Caso isso não possa ser observado, inverte-se os valores no membro que tiver maior nº de espécies químicas."

A partir daí é só continuar o balanceamento pelo método das tentativas.

2ª maneira

Assim que for achado quem sofreu oxidação e redução, você verifica se elas são totais ou parciais.
A partir daqui a regra será a seguinte:

"Se ambas forem totais, você vai trabalhar com o membro que tiver maior número de átomos variando de nox.
Se pelo menos uma for parcial, você vai trabalhar com o 2º membro (produtos)."

Depois disso é só fazer a mesma coisa que o resto do outro método: multiplica o número de elétrons pelo número de átomos do elemento escolhido (conforme a regra acima) inverte e coloca os coeficientes exatamente nesses mesmos elementos já escolhidos no começo (no 1º ou no 2º membro).

A partir daí é só continuar o balanceamento também pelo método das tentativas.

Entendeu ou compliquei ainda mais sua vida?! (rs')
Qualquer dúvida é só perguntar!

[pklaskoski]

Entendi finalmente!
Obrigado pela paciência.