Química Geral ⇒ Reações de oxirredução Tópico resolvido

[pklaskoski]

Balanceie as equações:

I) [tex3]H_{2}[/tex3][tex3]O_{2}[/tex3]+KMn[tex3]O_{4}[/tex3]+[tex3]H_{2}[/tex3]S[tex3]O_{4}[/tex3][tex3]\rightarrow[/tex3][tex3]K_{2}[/tex3]S[tex3]O_{4}[/tex3]+MnS[tex3]O_{4}[/tex3]+[tex3]H_{2}[/tex3]O+[tex3]O_{2}[/tex3]


II) Mn[tex3]O^{-}_{4}[/tex3]+[tex3]H^{+}[/tex3]+[tex3]H_{2}[/tex3][tex3]O_{2}[/tex3][tex3]\rightarrow[/tex3][tex3]Mn^{2+}[/tex3]+[tex3]H_{2}[/tex3]O+[tex3]O_{2}[/tex3]

[Auto Excluído (ID:12031)]

sempre que a água oxigenada se oxida, agindo como agente redutor, ela gera oxigênio [tex3]O_2[/tex3] como produto
[tex3]Mn^{7+} + 5e^-\rightleftharpoons Mn^{2+}[/tex3]
[tex3]\Delta Nox = 5[/tex3] Que será o coeficiente do peróxido de hidrogênio
[tex3]O_2^{2-}\rightarrow O_2 + 2e^-[/tex3]
[tex3]\Delta Nox = 2[/tex3] Que será o coeficiente do [tex3]KMnO_4[/tex3]

[tex3]5H_2O_2 + 2KMnO_4 + H_2SO_4 \rightleftharpoons K_2SO_4 + MnSO_4 + H_2O +O\,_2[/tex3]
balanceando os potássios:
[tex3]5H_2O_2 + 2KMnO_4 + H_2SO_4 \rightleftharpoons 1K_2SO_4 + MnSO_4 + H_2O +O\,_2[/tex3]
balanceando os manganeses:
[tex3]5H_2O_2 + 2KMnO_4 + H_2SO_4 \rightleftharpoons 1K_2SO_4 + 2MnSO_4 + H_2O +O\,_2[/tex3]
balanceando os enxofres:
[tex3]5H_2O_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \rightleftharpoons 1K_2SO_4 + 2MnSO_4 + H_2O +O\,_2[/tex3]
os hidrogênios:
[tex3]5H_2O_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \rightleftharpoons 1K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O +O\,_2[/tex3]
e os oxigênios:
[tex3]5H_2O_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \rightleftharpoons 1K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O +5O\,_2[/tex3]

2-) Mesmo método:
[tex3]Mn^{7+} + 5e^- \rightleftharpoons Mn^{2+}[/tex3]
[tex3]\Delta Nox = 5[/tex3] coeficiente do peróxido
[tex3]H^+ + H_2O_2 \rightleftharpoons O_2 + H_2O[/tex3]
[tex3]\Delta Nox = 2[/tex3] coeficiente do manganês
[tex3]2MnO_4^- + H^+ + 5H_2O_2 \rightarrow Mn^{2+} + H_2O + O_2[/tex3]
balanceando o manganês:
[tex3]2MnO_4^- + H^+ + 5H_2O_2 \rightarrow 2Mn^{2+} + H_2O + O_2[/tex3]
O oxigênio da água é oriundo do íon permanganato. Pois o Nox dele é 2. Então balanceamos a água com os oxigênios do permanganato.
[tex3]2MnO_4^- + H^+ + 5H_2O_2 \rightarrow 2Mn^{2+} + 8H_2O + O_2[/tex3]
agora balanceamos os oxigênios restantes:
[tex3]2MnO_4^- + H^+ + 5H_2O_2 \rightarrow 2Mn^{2+} + 8H_2O + 5O_2[/tex3]
por fim os hidrogênios:
[tex3]2MnO_4^- + 6H^+ + 5H_2O_2 \rightarrow 2Mn^{2+} + 8H_2O + 5O_2[/tex3]