Química Geral ⇒ Raio atomico Tópico resolvido

[Valdilenex]

Dado: 1 pm = 10 leveado a menos 12 m
Conhecer os raios dos íons auxilia na compreensão da estrutura de uma série de materiais iônicos.
Um pesquisador distraído anotou os seguintes valores de raios iônicos (r): 65 pm, 99 pm, 133 pm, 181 pm e 195 pm. Entretanto, ele esqueceu de associar esses valores com as espécies Br menos , Ca 2 mais, Cl menos , K mais e Mg 2 mais .
A alternativa que melhor apresenta a associação entre esses íons e seus respectivos raios é


alguém sabe me explicar pq alternativa correta é C

[VALDECIRTOZZI]

Temos os raios:
[tex3]65 \ p m[/tex3]
[tex3]99 \ p m[/tex3]
[tex3]133 \ p m[/tex3]
[tex3]181 \ p m[/tex3]
[tex3]195 \ p m[/tex3]

Temos os íons:
[tex3]Br^-[/tex3]
[tex3]Ca^{2+}[/tex3]
[tex3]C\ell^-[/tex3]
[tex3]K^+[/tex3]
[tex3]Mg^{2+}[/tex3]

Os átomos neutros estão nos seguintes períodos da tabela períódica e, portanto, possuem esse número de camadas eletrônicas:
[tex3]Mg[/tex3] 3º período - 3 camadas eletrônicas
[tex3]C\ell[/tex3] 3º período - 3 camadas eletrônicas
[tex3]K[/tex3] 4º período - 4 camadas eletrônicas
[tex3]Ca[/tex3] 4º período - 4 camadas eletrônicas
[tex3]Br[/tex3] 4º período - 4 camadas eletrônicas

Os metais [tex3]Mg \ , K \ , Ca[/tex3] ao se tornarem cátions [tex3]Mg^{2+} \ , K^{+} \ , Ca^{2+}[/tex3], perdem uma camada eletrônica e, como o número de prótons não se altera, haverá mais intensidade na força de atração dos prótons pelos elétrons, o que acarretará uma diminuição no raio atômico.
Então os íons [tex3]Mg^{2+} \ , K^{+} \ , Ca^{2+}[/tex3], terão 2 , 3 e 3 camadas eletrônicas respectivamente.
Isso nos leva à conclusão de que o íon [tex3]Mg^{2+}[/tex3] é o menor. agora com relação aos outros dois, veja que ambos ficam com 3 camadas eletrônicas, mas o [tex3]Ca^{2+}[/tex3] tem maior número de prótons e perdeu mais eletrons que o [tex3]K^+[/tex3], isso leva o [tex3]Ca^{2+}[/tex3] ser menor que o [tex3]K^+[/tex3], já que a força de atração nuclear no [tex3]Ca^{2+}[/tex3] fica maior.
Com relação aos elementos que formam ânions [tex3](C\ell \ , Br)[/tex3], veja que ao adquirirem elétrons não altera o número de camadas eletrônicas, mas agora há mais elétrons sendo atraídos pelo memso núemro de prótons, isso acarreta uma força de atração nuclear menos intensa (há mais elétrons que prótons) e portanto os íons têm um raio maior (inclusive maior que os cátions com o mesmo número de camadas eletrônicas). Com isso, o íon [tex3]Br^-[/tex3] é o maior de todos, vindo em segundo lugar o [tex3]C\ell^-[/tex3].

Espero ter ajudado!