Química Geral ⇒ (IFPB) Energia de Rede Tópico resolvido

[marguiene]

A partir dos dados, em kJ mol-1, calcule a energia de rede do brometo de cálcio e indique a opção CORRETA.

Dados:

- sublimação do cálcio = +178,2
- vaporização do bromo = + 31
- dissociação do bromo = +192,5
- 1ª energia de ionização do cálcio = +590
- 2ª energia de ionização do cálcio = +1145
- eletroafinidade do bromo = -318
- formação do CaBr2 = -682,8

a) – 2136,7
b) – 817,9
c) – 3455,5
d) – 2183,5
e) Nenhuma das alternativas contém a resposta correta.

[VALDECIRTOZZI]

Para cálculo da energia de rede do [tex3]CaBr_2[/tex3], vamos utilizar o diagrama de Haber-Born que está repesentado na figura abaixo.

Digrama Haber-Born do CaBr2.jpg (47.14 KiB) Exibido 15378 vezes

1) Vamos partir de cada elemento no seu estado fundamental: [tex3]Ca_{(s)} \ e \ Br_{2(\ell)}[/tex3]
2) Sublimar o cálcio: [tex3]Ca_{(s)} \rightarrow Ca{(g)}[/tex3] [tex3]\Delta H_{subl \ Ca}=+178,2 \ kJ/mol[/tex3]
3) Vaporizar o bromo: [tex3]Br_{2(\ell)} \rightarrow Br_2{(v)}[/tex3] [tex3]\Delta H_{vap \ Br_2}=+31 \ kJ/mol[/tex3]
4) Dissociar o bromo em átomos: [tex3]Br_{2(v)} \rightarrow 2 Br_{(v)}[/tex3] [tex3]\Delta H_{diss \ Br_2}=+192,5 \ kJ/mol[/tex3]
5) Ionizar o cálcio (primeira energia de ionização): [tex3]Ca_{(g)} \rightarrow Ca^+{(g)}[/tex3] [tex3]\Delta H_{1(Ca)}=+590 \ kJ/mol[/tex3]
6) Ionizar o cálcio (segunda energia de ionização): [tex3]Ca^+_{(g)} \rightarrow Ca^{2+}{(g)}[/tex3] [tex3]\Delta H_{2(Ca)}=+1145 \ kJ/mol[/tex3]
7) Ionizar o bromo (energia de afinidade eletrônica): [tex3]2 Br_{(v)} \rightarrow 2 Br^-_{(v)}[/tex3] [tex3]\Delta H_{ae}=2 \times (-318)=-636 \ kJ/mol[/tex3]
8- Formação do retículo do [tex3]CaBr_2[/tex3] (energia de rede): [tex3]Ca^{2+}_{(g)}+2Br^-_{(v)}\rightarrow CaBr_{2(s)}[/tex3] [tex3]\Delta H_{rede}[/tex3]

Note que os processos de 2 até 6 são endotérmcios e 7 é exotérmico.

Então podemos escrever:
[tex3]\Delta_{formacao}=\Delta H_{subl \ Ca}+\Delta H_{vap \ Br_2}+\Delta H_{diss \ Br_2}+\Delta H_{1(Ca)}+\Delta H_{2(Ca)}+\Delta H_{a.e.}+\Delta H_{rede}[/tex3]
[tex3]-682,8=178,2+31+192,5+590+1145-636+\Delta H_{rede}[/tex3]
[tex3]\Delta H_{rede}=-2183,5 \ kJ/mol[/tex3]

Espero ter ajudado!

[marguiene]

Ajudou muito. Muito obrigado.