Química Geral ⇒ Distribuição eletrônica

[Leticiaz]

Olá, caso em uma distribuição eletrônica haja por exemplo em sua camada de valência o 3d8, e esse elemento ganhe 3 elétrons, e sendo um ânion, esses 3 elétrons serão adicionados na camada de valência, porém o subnível d só possui no máximo 10 elétrons, e com mais os 3 elétrons, ficaria o subnível d com 11 elétrons. Nesse caso o d com 11 elétrons estaria certo ou não ?

[Megaparsec]

Boa noite.

Olha, o elemento que possuí configuração eletrônica, no estado fundamental, que chegue ao 3 [tex3]d^{8}[/tex3] é o níquel.

E para você se lembra da ordem de distribuição eletrônica para esse elemento, ela segue desta forma:

[tex3]1s^{2}[/tex3],[tex3]2s^{2}[/tex3],[tex3]2p^{6}[/tex3],[tex3]3s^{2}[/tex3],[tex3]3p^{6}[/tex3],[tex3]4s^{2}[/tex3],[tex3]3d^{8}[/tex3].

Para um elemento tornar-se um íon, ele precisa perder ou ganhar elétrons em sua camada de valência. E como a distribuição eletrônica não coloca em ordem de proximidade do núcleo, e sim de subníveis mais energéticos, o subnível [tex3]3d^{8}[/tex3] não é a camada de valência e sim o mais energético, logo o subnível de valência é o [tex3]4s^{2}[/tex3]. Então se for para ganhar ou perder elétrons isso ocorrerá no último subnível supracitado.

Dica: Se for tratar sobre as camadas de valência o melhor e usar as distribuições de camadas junto a distribuição eletrônica, para não confundir-se:

K = 2
L = 8
M = 16
N = 2 (subnível [tex3]4s^{2}[/tex3])

Se o Níquel perdesse os dois elétrons e se tornasse [tex3]Ni^{+2}[/tex3] séria na camada N que o fenômeno ocorreria. E a distribuição eletrônica deste cátion seria a seguinte:

[tex3]1s^{2}[/tex3],[tex3]2s^{2}[/tex3],[tex3]2p^{6}[/tex3],[tex3]3s^{2}[/tex3],[tex3]3p^{6}[/tex3],[tex3]3d^{8}[/tex3]

E camadas:

K = 2
L = 8
M = 16

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