Físico-Química ⇒ (UFJF) pOH

[Valdilenex]

A acidez dos vinhos influencia sua estabilidade, coloração e sabor. Ela pode ser avaliada através do pH e da concentração dos ácidos orgânicos. Dentre os ácidos orgânicos presentes nos vinhos, alguns são provenientes da uva e outros são resultantes do processo de fermentação ou ainda, utilizados como conservantes.

a) Considere três soluções aquosas distintas, cada uma contendo respectivamente 0,10 mol/L de ácido benzóico,0,10 mol/L de ácido acético e 0,10 mol/L de ácido láctico.De acordo com a tabela acima, qual dessas soluções irá apresentar
maior valor de pH?Justifique
.b) Determine a concentração, em mol/L, de íons H+presente sem uma solução de ácido láctico na concentração de 0,01mol/L . Qual seria a concentração de uma solução de KOH, em mol/L , necessária para neutralizar essa solução de ácido láctico?
alguém sabe resolver ?

[VALDECIRTOZZI]

Como [tex3]k_a[/tex3] do ácido láctico é maior, ele apresenta maior ionização e, portanto, maior [tex3][H]^+[/tex3], numa mesma concentração, implicando num pH maior.

A ionização do ácido láctico pode ser assim descrita:
[tex3]HLa \leftrightharpoons H^++La^-[/tex3]

A expressão da constante de equilíbrio pode ser escrita:
[tex3]k_a=\frac{[H^+]\cdot[La^-]}{[HLa]}[/tex3]
[tex3]10^{-4}=\frac{x \cdot x}{0,01-x}[/tex3]

Como [tex3]0,01-x \approx 0,01[/tex3]
[tex3]10^{-4}=\frac{x^2}{0,01}[/tex3]
[tex3]x^3=10^-6[/tex3]
[tex3]x-\sqrt{10^-6}[/tex3]
[tex3]x=[H^+]=10^{-3} \ mol/\ell[/tex3]
[tex3]pH=3[/tex3]

Para responder a concentração da solução de KOH, é necessário saber o volume de solução que se pretende usar. O que se pode dizer que é uma boa prática utilizar uma solução neutralizante de concentração 10 vezes maior.

Espero ter ajudado!