Indicador ácido/base

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kelvink52 Offline: Mensagens: 6; Registrado em: 21 Fev 2014, 18:38; Agradeceu: 1 vez

Out 2014 01 12:44

Indicador ácido/base

Mensagempor kelvink52 » 01 Out 2014, 12:44

Mensagem por kelvink52 » 01 Out 2014, 12:44

Qual seria a explicaçao mais concisa da mudança de coloraçao de uma base ao adicionar uma solução de fenolftaleína

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kelvink52

VALDECIRTOZZI Offline: Mensagens: 2569; Registrado em: 04 Ago 2008, 17:08; Agradeceu: 197 vezes; Agradeceram: 1599 vezes

Out 2014 01 13:12

Re: Indicador ácido/base

Mensagempor VALDECIRTOZZI » 01 Out 2014, 13:12

Mensagem por VALDECIRTOZZI » 01 Out 2014, 13:12

A solução de base não muda de coloração com a fenolftaleína; o que ocorre é um deslocamento do equilíbrio na molécula do indicador.
Podemos assumir que um indicador é um ácido fraco [tex3]HIn[/tex3], cujo equilíbrio pode ser representado por:
[tex3]HIn \leftrightharpoons H^+ +In^-[/tex3]

A forma [tex3]HIn[/tex3], no caso da fenolftaleína, é incolor e a forma [tex3]In^-[/tex3] é rósea.
Ao adicionarmos o indicador em uma solução básica, haverá consumo de íons [tex3]H^+[/tex3], deslocando o equilíbrio para a direita, com a formação de íons [tex3]In^-[/tex3] tornado a solução rósea.

Espero ter ajudado!

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So many problems, so little time!

VALDECIRTOZZI

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por Cientista » 19 Out 2013, 17:35 » em Química Orgânica

Primeira Postagem

Cientista

Tem-se um frasco contendo uma substancia com a fórmula [tex3]CH_{3}-COOH.[/tex3] Identificou-se a função química recorrendo ao indicador fenolftaleína. Que cor apresentou o indicador? Como saber que cor apresentou não só para esse composto mas para...

Últ. msg

Juniorhw

A fenolftaleína se torna incolor em soluções ácidas e vermelha em soluções básicas. No caso temos o ácido acético, que tem caráter ácido, logo o indicador ficará incolor em sua presença.

abraço!
Cientista3Juniorhw2luck1: 5 Resp.; 2190 Exibições; Últ. msg por Juniorhw
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Primeira Postagem

Auto Excluído (ID:20648)

Considere a tabela abaixo, relacionada com a faixa de pH dos indicadores e suas cores. Analise os dados e assinale a alternativa.

O indicador azul de bromotimol apresentará uma coloração amarela, ao ser adicionado a uma mistura de 10 mL de...

Últ. msg

MatheusBorges

É tranquilo jovem, veja:
[tex3]NaOH\rightarrow Na^{+}+OH^{-}\\
\frac{0,20ml}{x}=\frac{1000ml}{10ml}\rightarrow x=2.10^{3}mols[/tex3] de NaOH, mas veja que temos uma proporção de 1:1:1
logo sabendo que o hidróxido de sódio é uma base forte e não...
Brunoranery1MatheusBorges1Auto Excluído (ID:20648)2: 3 Resp.; 1143 Exibições; Últ. msg por MatheusBorges
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Àcido-Base

Últ. msg por victor « 03 Mai 2008, 15:49
Enviado em Físico-Química
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por Astrogildo » 02 Mai 2008, 22:40 » em Físico-Química

Primeira Postagem

Astrogildo

Qual é a base conjugada do seguintes ácidos: [tex3]HCl[/tex3], [tex3]HI[/tex3], [tex3]HF[/tex3].

Últ. msg

victor

Base conjugada é o ânion formado pela dissociação do ácido. Portanto:
[tex3]C\ell^{-} ,\, I^{-} \,\, \text{e} \,\, F^{-}[/tex3]
Astrogildo2victor1: 2 Resp.; 2033 Exibições; Últ. msg por victor
03 Mai 2008, 15:49

Teoria Ácido-Base

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Resp.: 2
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Primeira Postagem

Diegooo

A reação [tex3]Cu^{2+} + 4NH_3 \rightarrow [Cu(NH_3)_4]^{2+}[/tex3] corresponde a uma reação de:

a) Neutralização, segundo a teoria de Arrhenius
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c) Neutralização, segundo a teoria de Lewis
d) Redução do Cobre
e) Oxidação do...

Últ. msg

theblackmamba

Vou dizer o que lembro:

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Diegooo2theblackmamba1: 2 Resp.; 2129 Exibições; Últ. msg por theblackmamba
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