Físico-Química ⇒ (Simulado Anglo 2ª Fase Fuvest) Tópico resolvido

[gabemreis]

A reação de cobre com soluções concentradas de ácido nítrico, libertando quantidades poluentes de [tex3]NO_2[/tex3], um gás castanho avermelhado, deve ser realizada em ambientes adequados. A equação na forma iônica não balanceada do processo pode ser indicada por:

[tex3]\ce{Cu + H^+ + NO_3^- -> Cu^{+2} + NO_2 + H_2O}[/tex3]

a) Escreva a semirreação balanceada na qual participa o oxidante do processo.
b) Indique, por qualquer método, um conjunto correto de coeficientes para a equação global.

a) Eu achei que o oxidante é o [tex3]\ce{NO_3^-}[/tex3], mas eu não tenho certeza sobre a semirreação.
b) Minha equação balanceada ficou:

[tex3]\ce{Cu + 4 H^+ + 2 NO_3^- -> Cu^{+2} + 2 NO_2 + 2 H_2O}[/tex3]

Obrigado desde já!

[VALDECIRTOZZI]

A semi-reação do oxidante fica:
[tex3]NO_3^-\rightarrow NO_2[/tex3]

Acertando o oxigênio:
[tex3]NO_3^-\rightarrow NO_2+H_2O[/tex3]

Acertando os hidrogênios:
[tex3]NO_3^-+2H^+\rightarrow NO_2+H_2O[/tex3]

Acertando as cargas:
[tex3]NO_3^-+2H^++e^-\rightarrow NO_2+H_2O[/tex3]

A sua reação está corretamente balanceada.

Espero ter ajudado!

[gabemreis]

Muito obrigado, mesmo! =D