IME/ITA ⇒ (ITA-1978) Termodinâmica

[ingrid96]

Na expansão livre de um gás ideal, quando ele passa de um volume Vi para um volume Vf, pode-se afirmar que essa expansão pode ser descrita por:

a) uma expansão isotérmica.
b) uma expansão adiabática irreversível, na qual a temperatura no estado de equilíbrio final é a mesma que no estado inicial.
c) uma expansão isobárica.
d) um processo isovolumétrico.
e) nenhuma das afirmações.

Resposta

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Letra B

Gostaria que me explicassem o porquê.

[PedroCunha]

É necessário ver a Teoria sobre o assunto:

"O aumento do volume mediante expansão livre implica, em vista da primeira lei da termodinâmica, a manutenção da energia interna do sistema, visto que as fronteiras são obviamente subentendidas adiabáticas. Para um gás ideal tal condição também implica um aumento isotérmico do volume, ou seja, a temperaturas final e inicial do sistema composto por um gás ideal serão as mesmas quando o processo envolvido é uma expansão livre. Tal afirmação contudo pode mostrar-se incorreta para outros sistemas nos quais haja uma parcela de energia potencial associada à energia interna do sistema."