Físico-Química ⇒ (UEPG-2011) Pilhas

[FabioKatsuo]

Dados os potenciais padrão de redução e as equações abaixo, assinale o que for correto.
Zn²+ + 2e- ↔ Zn Ered = –0,76 V
Cu²+ + 2e- ↔ Cu Ered = +0,34 V
01) Uma lâmina de cobre mergulhada numa solução de íons Zn²+ será recoberta por um depósito de zinco metálico.
02) Zn tem maior tendência para atuar como agente redutor.
04) Zn²+ tem menor tendência em receber elétrons do que Cu²+.
08) Considerando Zn e Cu como componentes de uma pilha, a ddp resultante será de 1,10 V.

Então pessoal, eu não entendi a alternativa 01, o gabarito dá ela como incorreta, se alguém puder explicar o porque, agradeço desde já!

[mateusITA]

A reação que ocorre na afirmativa 1:

[tex3]Zn^{2+}_{(aq)}+2e^{-\rightarrow }Zn_{(s)}[/tex3], [tex3]E_{red}[/tex3]=-0,76 V

Repare que o potencial dessa reação é menor que 0, o que implica em [tex3]\Delta G>0[/tex3], já que [tex3]\Delta G=-nFE[/tex3]. Portanto, esse processo não é espontâneo.