Físico-Química ⇒ (FITS) pH Tópico resolvido

[Katy]

Na forma de uma dispersão em água, a uma concentração de aproximadamente 7%,
o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2 forma uma suspensão comumente conhecida
como leite de magnésia. O leite de magnésia é utilizado na Medicina como antiácido, devido à sua natureza alcalina, neutralizando o excesso de acidez estomacal. Essa suspensão também possui propriedades laxativas: reagindo como ácido clorídrico (HCl) presente no suco
gástrico, é produzido, além da água, o cloreto de magnésio (MgCl2), substância deliquescente, o que lubrifica as parede intestinais, eliminando a prisão de ventre. A equação que representa o equilíbrio da solução saturada de hidróxido de magnésio, em água pura, é

Considerando-se a equação apresentada e a solubilidade de Mg(OH)2 à temperatura ambiente, que é de 0,0001mol/L, é correto afirmar:
(Dado: log 2 = 0,30).

A) O pH da solução de Mg(OH)2, em água pura, é 3,7.
B) O pH da solução de Mg(OH)2, em água pura, é 10,3.
C) O produto de solubilidade do Mg(OH)2, à temperatura ambiente, é 4 x 10−15.
D) O aumento do pH dessa solução acarreta o aumento da solubilidade do Mg(OH)2.
E) A solubilidade do Mg(OH)2 não é afetada por variações do pH.

Resposta

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Gabarito B

[Vinisth]

Olá Katy,

Pela figura da dissociação da molécula de [tex3]Mg(OH)_2[/tex3], temos que a concentração molar de [tex3]2[OH]^- = 2 \cdot (0,0001) = 0,0002 mol/ L[/tex3]
[tex3]pOH = -log [OH^-][/tex3]
[tex3]pH+pOH = 14 = pH - log(0,0002) \implies pH = 10,3[/tex3]

Abraço !

[Katy]

Obrigada