Físico-Química ⇒ (UESC 2004) PH Tópico resolvido

[tailanfelix]

O produto de solubilidade do Ca(OH)2 é 1,0x [tex3]10^{-5}[/tex3], a uma determinada temperatura T.

Sabendo-se que uma mistura de excesso de Ca(OH)2 com Na(OH tem pH=13 qual a concentração de íons [tex3]Ca^{2+}[/tex3].


RESPOSTA: 10^-4M

[VALDECIRTOZZI]

Podemos escrever a seguinte equação química que representa o equilíbrio [tex3]Ca(OH)_2[/tex3] com seus íons:
[tex3]Ca(OH)_{2(s)} \leftrightharpoons Ca^{2+}_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)}[/tex3]

A expressão do produto de solubilidade fica;

[tex3]kp_s=\left[Ca^{2+}_{(aq)}\right] \cdot \left[OH^-_{(aq)}\right]^2[/tex3]

Com o pH=13, temos que [tex3]\left[H^+\right]=10^{-13} \ mol/\ell[/tex3] e que [tex3]\left[OH^-\right]=10^{-1} \ mol/\ell[/tex3].

Portanto:
[tex3]1,0 \times 10^{-5}=\left[Ca^{2+}_{(aq)}\right] \cdot \[10^{-1}\]^2[/tex3]
[tex3]\left[Ca^{2+}_{(aq)}\right]=\frac{10^{-5}}{10^{-2}}=10^{-3} \ mol/\ell[/tex3]

Eu não encontrei o valor de seu gabarito, mas creio que o raciocínio que utilizei está correto. Talvez haja algum dado errado.

Espero ter ajudado!