Físico-Química ⇒ Equilibrio quimico - reaçao de esterificaçao

[vinicius89]

Fazendo um ex. Da reaçao de esterificaçao do acido etanoico com etanol m surgiu uma duvida:No equilibrio‚ a composiçao final de mols era de 2 mols dos reagentes e 4 mols dos prodts (composiçao inicial de reagentes 6 mols /K = 4).Sendo a proporçao estequiometrica de 1:1:1:1‚o equilibrio n deveria ser atingido qdo tanto reagts. qto prodts tivessem a msma populaçao de moleculas 3mols - 3 mols?

[VALDECIRTOZZI]

Está um pouco difícil de entender devido ao excesso de abreviações, mas pelo que pude entender há, no início, 6 mol de cada reagente.

[tex3]CH_3COOH+CH_3CH_2OH \leftrightharpoons CH_3COOCH_2CH_3+H_2O[/tex3]

Note que como a proporção estequiométrica é 1:1:1:1, para cada [tex3]x[/tex3] mols de ácido etanoico que reagem, também reagem [tex3]x[/tex3] mols de etanol e formam-se [tex3]x[/tex3] mols de etanoato de etila e [tex3]x[/tex3] mols de água.
No equilíbrio restam/formam:

[tex3]CH_3COOH=6-x \ mols[/tex3]
[tex3]CH_3CH_2OH=6-x \ mols[/tex3]
[tex3]CH_3COOCH_2CH_3=x \ mols[/tex3]
[tex3]H_2O=x \ mols[/tex3]

Pelo problema, no equilíbrio, há 2 mols de cada (presumo) reagentes:
[tex3]6-x=2 \Longleftrightarrow x= 4 \ mols[/tex3]

Resultado coerente com os dados, reagem, de cada reagente, 2 mols e formam-se 4 mols de cada produto.

Ainda, pela expressão da constante de equilíbrio:
[tex3]k_c=\frac{\left[CH_3COOCH_2CH_3\right] \cdot \left[H_2O\right]}{\left[CH_3COOH\right]\cdot \left[CH_3CH_2OH\right]}[/tex3]
[tex3]k_c=\frac{4 \cdot 4}{2 \cdot 2}=4[/tex3], que é o valor fornecido da constante de equilíbrio.

O sistema é um equilíbrio químico e não uma reação quantitativa, ou seja não é todo reagente que se transforma em produto.

Espero ter ajudado!

[vinicius89]

Obg pelo seu tempo valdecir...

Qdo se atinge o equilíbrio as velocidades d conversao n se igualam?E isso quer dizer q NÃO ha mais diferença entre os conteudos energeticos (n de moleculas e energia interna) d reagents e produts certo?
Qdo nesse caso especificament ‚de 6 mols iniciais dos reagentes‚3 reagem ficando 3 mols pra cda lado‚ pq n se pode dizer q se atingiu o equilíbrio se isso parece corresponder com a definiçao q dei de equilibrio anteriorment(Msm numero d mols‚proporçao estequiometrica 1:1:1:1 ou seja conteudos energeticos iguais)?