Química Geral ⇒ (UFMG-2012 / 2ª fase) Cálculos Químicos e Reações

[gabemreis]

O tipo mais comum de cálculo renal - popularmente conhecido como "pedra nos rins" - é formado por oxalato de cálcio, ou etanodiato de cálcio, que se precipita no trato urinário, quando as concentrações de íons cálcio e íons oxalato ficam muito elevadas. Íons magnésio podem, também, estar presentes na urina e, nesse caso, formar precipitados de oxalato de magnésio.

a) No ácido oxálico, ou ácido etanodioico, cuja fórmula molecular é [tex3]C_2H_2O_4[/tex3], ambos os átomos de hidrogênio são ionizáveis. Represente a fórmula estrutural desse ácido, explicitando, se for o caso, a ocorrência de ligações múltiplas. [Essa letra eu já fiz]

b) Escreve a equação química balanceada para a reação do íon oxalato com o íon cálcio. Nessa equação, use a fórmula molecular para representar o íon oxalato. [Eu não sei como podemos achar o íon oxalato a partir dos dados do exercício]

c) Para determinar as concentrações de íons cálcio e magnésio em uma amostra de urina, esses íons foram precipitados como uma mistura de oxalatos. Esse precipitado foi, em seguida, aquecido e decompôs-se, dando origem a uma mistura de [tex3]CaCO_3[/tex3] e [tex3]MgO[/tex3] de massa igual a 0,0450g. Dando continuidade ao experimento, aqueceu-se essa mistura a uma temperatura mais elevada e, então, obteve-se um resíduo sólido de [tex3]CaO[/tex3] e [tex3]MgO[/tex3]. Calcule a massa de íons cálcio precipitada na amostra de urina original. Para calcular massas molares relevantes, aproxime as massas atômicas de valores inteiros. [Eu não entendi como eles acharam a massa de íons cálcio nesse experimento, uma vez que apenas o [tex3]CO_2[/tex3] foi retirado, e ele não contém Ca]

Resposta

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a) [tex3]C_2 O^{2-}_{4(aq)} + Ca^{2+}_{(aq)} \rightarrow CaC_2 O_{4(s)}[/tex3]

Resposta

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b) [tex3]1,4.10^{-2}g[/tex3]

[VALDECIRTOZZI]

Olá, gabemreis!
Certamente há falta de dados nessa questão para que p item c) possa ser resolvido.
Você poderia verificar?

Grato

Valdecir Tozzi

[gabemreis]

Eu verifiquei na minha apostila e está assim mesmo. Na resolução, eles acham a massa do Ca pela massa de carbono que se perdeu durante o aquecimento, por isso eu não entendi.

[VALDECIRTOZZI]

Vou tentar localizar a prova original da UFMG para verificar se a sua postila não está errada!

Um abraço!