Química Geral ⇒ (UFC) - Misturas Gasosas

[murilogazola]

(UFC-CE) Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade, d=5,38 g/L, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 15ºC e 0,97atm. Com base nessas informações, e assumindo o modelo do gás ideal:
R = 0,082 atm.L. [tex3]mol^{-1}.K^{-1}[/tex3]

a) Calcular a massa molar do gás

b) identificar o gás

Comentário dos autores: Um gás "monoatômico" é aquele cujas moléculas são formadas por apenas um átomo.

[triplebig]

[tex3]P\,V\,=\,n\,R\,T[/tex3]

[tex3]n\,=\,\frac{P\,V}{R\,T}[/tex3]

Fazendo [tex3]n\,=\,\Large{\frac{\overbrace{m}^{\text{massa}}}{\underbrace{w}_{\text{massa molar}}}}[/tex3]:

[tex3]w\,=\,\frac{m}{V}\,\frac{R\,T}{P}\,=\,5,38\,\cdot\,\frac{0,082\,\cdot\,288}{0,97}[/tex3]

[tex3]\boxed{\simeq\,131\,\text{g\,mol}^{-1}}[/tex3]

O gás monoatômico com massa molar mais próxima na tabela periódica é o famoso xenônio.