Química Geral ⇒ Acerto Eq. Oxidação Redução Tópico resolvido

[lucho8sm]

Apresente o esquema devidamente acertado, de modo a que possa traduzir uma reacção de
oxidação-redução, e indique os agentes oxidantes e redutores da seguinte reacção:

[tex3]CrO_{4}^{2-}[/tex3] + Fe(OH)[tex3]_{2}[/tex3] → [tex3]CrO^{2-}[/tex3] + Fe(OH)[tex3]_{3}[/tex3] (meio básico)

[VALDECIRTOZZI]

[tex3]CrO_4^{2-} \rightarrow CrO^{2-}[/tex3]

Como o cromo está certo, acertemos os oxigênios com água:
[tex3]CrO_4^{2-} \rightarrow CrO^{2-}+3H_2O[/tex3]

Agora, acertemos os hidrogênios com [tex3]H^+[/tex3]:
[tex3]CrO_4^{2-} +6H^+\rightarrow CrO^{2-}+3H_2O[/tex3]

Como o meio é básico, neutralizemos os íons [tex3]H^+[/tex3] com [tex3]OH^-[/tex3] e ambos os lados da equação:
[tex3]CrO_4^{2-} +6H^+ +6OH^-\rightarrow CrO^{2-}+3H_2O+6OH^-[/tex3]
[tex3]CrO_4^{2-} +6H_2O\rightarrow CrO^{2-}+3H_2O+6OH^-[/tex3]
[tex3]CrO_4^{2-} +3H_2O\rightarrow CrO^{2-}+6OH^-[/tex3]

Façamos, agora o balanceamento de cargas:
[tex3]CrO_4^{2-} +3H_2O+ 6e^- \rightarrow CrO^{2-}+6OH^-[/tex3] (I)


Procedamos igual com a outra reação:
[tex3]Fe\left(OH\right)_2 \rightarrow Fe\left(OH\right)_3[/tex3]
[tex3]Fe\left(OH\right)_2+H_2O \rightarrow Fe\left(OH\right)_3[/tex3]
[tex3]Fe\left(OH\right)_2+H_2O \rightarrow Fe\left(OH\right)_3+H^+[/tex3]
[tex3]Fe\left(OH\right)_2+H_2O +OH^- \rightarrow Fe\left(OH\right)_3+H^+ +OH^-[/tex3]
[tex3]Fe\left(OH\right)_2+H_2O +OH^- \rightarrow Fe\left(OH\right)_3+H_2O[/tex3]
[tex3]Fe\left(OH\right)_2 +OH^- \rightarrow Fe\left(OH\right)_3[/tex3]
[tex3]Fe\left(OH\right)_2 +OH^- \rightarrow Fe\left(OH\right)_3+e^-[/tex3] (II)

Multipliquemos a reação II por 6 e somemos com I:
[tex3]CrO_4^{2-} +3H_2O+ 6e^- \rightarrow CrO^{2-}+6OH^-[/tex3]
[tex3]6Fe\left(OH\right)_2 +6OH^- \rightarrow 6Fe\left(OH\right)_3+6e^-[/tex3]

[tex3]CrO_4^{2-}+6Fe\left(OH\right)_2+3H_2O \rightarrow CrO^{2-}+6Fe\left(OH\right)_3[/tex3]
Temos que o estado de oxidação do [tex3]Cr[/tex3] varia de +6 no [tex3]CrO_4^{2-}[/tex3] a 0 no [tex3]CrO^{2-}[/tex3]. O cromo reduziu, pois ganhou elétrons, então o [tex3]CrO_4^{2-}[/tex3] é o agente oxidante.

Temos que o estado de oxidação do [tex3]fe[/tex3] varia de _2 no [tex3]Fe\left(OH\right)_2[/tex3] a +3 no [tex3]Fe\left(OH\right)_3[/tex3]. O ferro oxidou, pois perdeu elétrons, então o [tex3]Fe\left(OH\right)_2[/tex3] é o agente redutor.

Espero ter ajudado!

[lucho8sm]

Top mano, ajudou-me muito