Físico-Química ⇒ Componente Volátil Tópico resolvido

[marguiene]

Dois líquidos A e B formam uma solução ideal. A 300K, a pressão de vapor da solução contendo 1,0 mol de A e 3,0 mols de B é 550 mmHg. Nesta mesma temperatura, se 1,0 mol de B for adicionado nessa solução, a pressão de vapor da solução aumenta em 10 mmHg. Com base nessas informações, determine a pressão de vapor dos líquidos puros A e B.

PA = 400 mmHg e PB = 600 mmHg

[VALDECIRTOZZI]

Usando a lei de Raoul de pressões parciais:
[tex3]X_A \cdot p_A+X_B \cdot p_B=550[/tex3]
[tex3]\frac{n_A}{n_A+n_B}\cdot p_A+\frac{n_B}{N_A+n_B}\cdot p_B=550[/tex3]
[tex3]\frac{1}{4}\cdot p_A+\frac{3}{4}\cdot p_B=550[/tex3]

Temos ainda:
[tex3]X_A \cdot p_A+X_B \cdot p_B=560[/tex3]
[tex3]\frac{n_A}{n_A+n_B}\cdot p_A+\frac{n_B}{N_A+n_B}\cdot p_B=560[/tex3]
[tex3]\frac{1}{5}\cdot p_A+\frac{4}{5}\cdot p_B=560[/tex3]

Podemos, agora, montar o sistema de equações:
[tex3]\begin{cases}
p_a+3p_B=2.200 \\
p_A+4p_B=2.800
\end{cases}[/tex3]

Resolvendo o sistema, encontramos:
[tex3]pA=400 \ mmHg \ e \ p_B=600 \ mmHg[/tex3]

Espero ter ajudado!