Química Geral ⇒ Pressoes parciais Tópico resolvido

[lucho8sm]

Foram introduzidos num recipiente de vidro de 250 cm3, 300 cm3 de N2, 250 cm3 de CO2 e
450 cm3 de O2, cada um destes volumes medidos a 760 Torr e 20 ºC.
Determine a pressão parcial de cada um dos gases e a pressão total no interior do recipiente, considerando que a temperatura não foi alterada.

[VALDECIRTOZZI]

Calculemos quantos mols de cada gás foram introduzidos, lembrando que 760 torr = 1 atm
[tex3]n_{N_2}=\frac{p_{N_2} \cdot v_{N_2}}{R \cdot T}=\frac{1 \cdot 0,3}{0,082 \cdot 293}=0,0125 \ mol[/tex3]
[tex3]n_{CO_2}=\frac{p_{CO_2} \cdot v_{CO_2}}{R \cdot T}=\frac{1 \cdot 0,25}{0,082 \cdot 293}=0,0104 \ mol[/tex3]
[tex3]n_{O_2}=\frac{p_{O_2} \cdot v_{O_2}}{R \cdot T}=\frac{1 \cdot 0,45}{0,082 \cdot 293}=0,0187 \ mol[/tex3]

A pressão total será dada por:
[tex3]P_T \cdot V_T=n_T \cdot R \cdot T[/tex3]
[tex3]P_T \cdot 0,25=\left(0,0125+0,0104+0,0187\right) \cdot 0,082 \cdot 293[/tex3]
[tex3]P_T=3,998 \ atm[/tex3]



[tex3]p_{N_2}=X_{N_2} \cdot P_T=\frac{n_{N_2}}{n_T} \cdot P_T=\frac{0,0187}{0,0125+0,0104+0,0187}\cdot 3,998=1,2 \ atm[/tex3]
[tex3]p_{CO_2}=X_{CO_2} \cdot P_T=\frac{n_{CO_2}}{n_T} \cdot P_T=\frac{0,0104}{0,0125+0,0104+0,0187}\cdot 3,998=1,0 \ atm[/tex3]
[tex3]p_{O_2}=X_{O_2} \cdot P_T=\frac{n_{O_2}}{n_T} \cdot P_T=\frac{0,0125}{0,0125+0,0104+0,0187}\cdot 3,998=1,8 \ atm[/tex3]

Espero ter ajudado!