Química Geral ⇒ Formula de lewis

[Valdilenex]

24 – Imagine o íon H2+.

a) Dê os orbitais moleculares do íon e também do diagrama de níveis de energia.

b) Quantos elétrons tem o íon H2+? Como é a fórmula de Lewis do íon?

c) Qual a ordem de ligação no H2+?

d) Suponha que o íon seja excitado por luz de modo que um elétron é promovido de um orbital molecular de energia baixa para outro de energia alta. É provável que o íon H2+ no estado excitado se decomponha? Explique.

[poti]

Já aviso que esse é um assunto bem espinhoso do qual entendo pouco. Mais decorei que aprendi.

a) Veja abaixo:

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b) Obviamente um elétron. A fórmula de Lewis está mostrada abaixo:

Sem título 2.png (1.12 KiB) Exibido 3402 vezes

c) A ordem de ligação é dada pelo número de elétrons ligantes subtraído do número de elétrons antiligantes, tudo isso reduzido à metade. Como o [tex3]H_2^+[/tex3] tem apenas um elétron e a contagem começa por [tex3]\sigma_s[/tex3], ou seja, pelo orbital sigma ligante, temos:

[tex3]O(H_2^+) = \frac{1 - 0}{2} = \boxed{0,5}[/tex3]

d) Eu sei que é instável, mas não saberia te explicar. Sim, pode haver dissociação.