Química Geral ⇒ Mol e Massa Molar - FUVEST

[naty_naty_n]

Determinado óxido de nitrogênio é constituido de moléculas N2Ox.Sabendo-se que 0,125g de óxido contém 1,20.10²Â¹ moléculas, o valor de x é:

A)1

B)2

C)3

D)4

E)5

Dados: N=14u; O=16u, constante de Avogrado=6,02 10²Â³ mol^-1

[Doug]

Oi naty, questão da fuvest sempre tem algo a mais o que complica tudo, mas eu fiz aqui e acho que o raciocínio é o seguinte,

6,02²Â³----------28+x g/mol(28 porque a massa do nitrogênio é 14 e como são 2 átomos 14.2 e o x porque não sabemos a massa do oxigênio)
1,2.10²Â¹-------0,125 g/mol

Resolvendo a regrinha de três,

[tex3]0,7525.10^{23}=33,6.10^{21}+1,2.10^{21}x \\ 7,525.10^{22}-3,36.10^{22}=1,2.10^{21}x \\x=\frac{4,165.10^{22}}{1,2.10^{21}}=34,7[/tex3]

Assim achamos que [tex3]x=34,7g[/tex3] ([tex3]35g[/tex3] aproximadamente) e como o oxigênio tem massa atômica de [tex3]16u[/tex3] é só fazer [tex3]\frac{35}{16}=2,1875[/tex3] que é quase [tex3]2[/tex3] átomos, letra [tex3]B[/tex3].

Acho que é isso confere aí o gabarito, abraço e t+