Físico-Química ⇒ (UNESP) Quantidade de Matéria Tópico resolvido

[barbarahass]

Uma certa liga de estanho, chumbo e bismuto contém esses elementos nas proporções atômicas 2: 5: 3, respectivamente. Determinar a massa, em gramas, de uma amostra dessa liga que contém um total de [tex3]6,0.10^{24}[/tex3] átomos.
MASSAS ATÔMICAS: Sn=118u; Pb=207u; Bi=209u

[triplebig]

Átomos de estanho: [tex3]2x[/tex3]

Átomos de chumbo: [tex3]5x[/tex3]

Átomos de Bismuto: [tex3]3x[/tex3]

[tex3]2x\,+\,5x\,+\,3x\,=\,6,0\,\cdot\,10^{24}[/tex3]

[tex3]x\,=\,6,0\,\cdot\,10^{23}[/tex3]

Átomos de estanho: [tex3]12,0\,\cdot\,10^{23}[/tex3]

Átomos de chumbo: [tex3]30,0\,\cdot\,10^{23}[/tex3]

Átomos de Bismuto: [tex3]18,0\,\cdot\,10^{23}[/tex3]

[tex3]1u\,=\,1\frac{\text{g}}{\text{mol}}[/tex3]

Agora consegue terminar? Qualquer coisa só falar

[emanuel9393MOD]

Olá, Pessoal!

Vou continuar o que o nosso amigo triplebig iniciou:
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Após determinar o número de átomos de cada elemento, podemos determinar o número de mols dos mesmos usando a constante de Avogadro:
[tex3]n\left(Sn\right) \, = \, \frac{12 \cdot 10^{23}}{6,02 \cdot 10^{23}} \,\, \approx \, \,\, 2,0 \,\, mol \\ \\ n\left(Pb\right) \, = \,\frac{30 \cdot 10^{23}}{6,02 \cdot 10^{23}} \,\, \approx \, \,\, 5,0 \,\, mol \\ \\ n \left(Bi\right) \, = \, \frac{18 \cdot 10^{23}}{6,02 \cdot 10^{23}} \,\, \approx \, \,\, 3,0 \,\, mol[/tex3]
Com isso, a massa total [tex3]m_{t}[/tex3] pode ser determinado pelo somatório do produto de cada número de mols pela respectiva massa atômica de cada substância:
[tex3]m_{t} \, = \, 2 \cdot 118 \, + \, 5 \cdot 207 \, + \, 3 \cdot 209 \, = \, \boxed{\boxed{1 \, 898 \,\, g}}[/tex3]

Um abraço!