Química Geral ⇒ (UNICAMP) Leis Ponderais Tópico resolvido

[Gauss]

Duas amostras de carbono, [tex3]C[/tex3], de massas iguais, foram totalmente queimadas separadamente, empregando-se oxigênio, [tex3]O_2[/tex3], num dos casos, e ozônio, [tex3]O_3[/tex3], no outro. Houve sempre combustão completa, produzindo somente [tex3]CO_2[/tex3].

A) A massa de dióxido de carbono, [tex3]CO_2[/tex3], que se forma, é a mesma nos dois casos? Justifique sua resposta.
B) São iguais as quantidades, em moles, de [tex3]O_2[/tex3] e de [tex3]O_3[/tex3] consumidas nas duas reações? Justifique sua resposta.

Teremos as seguintes reações:

1°) [tex3]C_{(s)}+O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}[/tex3]
2°) [tex3]3C_{(s)}+2O_{3(g)}\rightarrow 3CO_{2(g)}[/tex3]

1°) Por que a massa de [tex3]CO_2[/tex3] é igual nos dois casos? O número de mols não interfere em nada? Da relação [tex3]m=n.M[/tex3] temos, que o número de mols é diretamente proporcional a massa, não?

2°) São consumidos 6 mols de [tex3]O_3[/tex3] e 2 mols de [tex3]O_2[/tex3], não?

Resposta

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A) Sim, pois foram queimadas massas iguais de carbono.
B) Não, a quantidade em mols de [tex3]O_2[/tex3] consumida é maior.

[jrneliodias]

Olá, Gauss.

Você está esquecendo da estequiometria da reação. Note que devemos multiplicar a primeira equação por três, pois na segunda exigisse mais carbono, ou seja, multiplicamos para que tenha a mesma quantidade de carbono que no início.

Feito isso, obteremos a mesma quantidade de gás carbônico e consumiremos a mesma massa de oxigênio, porém maior número de moles de gás oxigênio.

Espero ter ajudado, abraço.

[Gauss]

Muito obrigado, jrneliodias. No entanto, ainda tenho uma dúvida, veja:

Multiplicando a primeira equação por 3, teremos:

[tex3]3C_{(s)}+3O_{2(g)}\rightarrow 3CO_{2(g)}[/tex3]

Da segunda reação, temos:

[tex3]3C_{(s)}+2O_{3(g)}\rightarrow 3CO_{2(g)}[/tex3]

Desta forma não teríamos a mesma quantidade de mols de [tex3]O_2[/tex3] e [tex3]O_3[/tex3], (3.2=6) e (2.3)=6, respectivamente?

[jrneliodias]

Não, Gauss.

O coeficiente embaixo só é usado para determinar a massa do composto. O número de mols é coeficiente ao lado.

Por isso, teremos dois mols de gás oxigênio e 3 mols de ozônio, porém teremos a mesma massa de átomos de oxigênio.

[Gauss]

Hmm. Não sabia que a atomicidade só era utilizada no momento em que queremos descobrir a massa de uma substância. Nunca mais ficarei perdido na hora de descobrir número de mols, massa etc. Muito obrigado, jrneliodias!