Pré-Vestibular ⇒ (UESB - 2012) Logaritmo

[Garibaldi]

O pH de uma solução indica a acidez (pH < 7) ou a alcalinidade (pH > 7) dessa solução. Para calcular o pH do sangue em seres humanos, pode-se utilizar a fórmula de Henderson-Hasselbach, dada por pH = 6,1 + log B/C , em que B representa a concentração de bicarbonato, a substância básica (ou alcalina), em mmol/l, e C representa a concentração de ácido carbônico, a substância ácida, em mmol/l. Em geral, os seres humanos têm pH do sangue igual a 7,4 (levemente básico).
Sabe-se que, no sangue de uma determinada pessoa, a concentração de bicarbonato é 25 mmol/l e a concentração de ácido carbônico é 2mmol/l.

Com base nessas informações, usando log 2 = 0,301, pode-se afirmar que o pH dessa pessoa
é igual a

01) 7,143
02) 7,197
03) 7,245
04) 7,291
05) 7,349

Resposta

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Gab.: 02

[VALDECIRTOZZI]

Temos que:

[tex3]pH=6,1+\log \frac{25 \times 10^{-3} \ mol/\ell}{2 \times 10^{-3}\ mol/\ell}[/tex3]
[tex3]pH=6,1+\log 25-\log 2[/tex3]
[tex3]pH=6,1+\log 5^2 -\log2[/tex3]
[tex3]pH=6,1+2\log 5-\log2[/tex3]
[tex3]pH=6,1+2 \cdot \log \left(\frac {10}{2}\right)-\log2[/tex3]
[tex3]pH=6,1+2 \cdot (\log10-\log2) -\log2[/tex3]
[tex3]pH=6,1+2 \cdot (1-0,301)-0,301=7,197[/tex3]

Espero ter ajudado!